Question

A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，B元素位A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的 1/2，C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1．
根據(jù)上述內(nèi)容判斷
（1）A

Ne

  B

Si

  C

Mg

   D

Na

 （填元素符號(hào)）；
（2）B元素位于第

三

_周期_

IVA

族，B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是

SiO₂

，其最高價(jià)氧化物的水化物是一種

弱

酸（填強(qiáng)或弱）；
（3）在C與D的單質(zhì)中，與冷水反應(yīng)較劇烈的反應(yīng)的離子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．

Answer 1

分析：A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，A應(yīng)為Ne元素，B元素位A元素的下一周期，應(yīng)為第三周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的 

1

2

，則B為Si元素，C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，應(yīng)為Mg元素，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，應(yīng)為Na元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：解：（1）A元素的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和，A應(yīng)為Ne元素，B元素位A元素的下一周期，應(yīng)為第三周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的 

1

2

，則B為Si元素，C元素的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，應(yīng)為Mg元素，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1，應(yīng)為Na元素，故答案為：Ne； Si； Mg； Na；
（2）B為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表第三周期IVA族，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為SiO₂，其最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸，酸性比碳酸弱，故答案為：三； IVA；SiO₂；弱；
（3）Na與Mg比較，Na的金屬性較強(qiáng)，易與冷水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，答題中注意元素化合物的性質(zhì)，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．