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不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、         。

工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。

（2）在實踐中發(fā)現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、

__________________________________________________________________________。

（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱        。

②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論。

方案______________________________________________________________________。

（1）Hg、Ag        該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動。

（2）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

3Zn+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+3Zn2+

說明：若寫出：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，Zn+2H+=Zn2++H2↑給2分。若只寫出Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+給1分。寫化學方程式也可以。

（3）①Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

②方案：將銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現有電流產生

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因
該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動
．
（2）在實踐中發(fā)現還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或寫化學方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或寫化學方程式也可以]
．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論．
方案：
銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現有電流產生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現有電流產生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。

工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________。

（2）在實踐中發(fā)現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、

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（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱        。

②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論。

方案______________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省清江中學高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、        。
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。
（2）在實踐中發(fā)現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、
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（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱       。
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論。
方案______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、         。

工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。

（2）在實踐中發(fā)現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、

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（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱        。

②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論。

方案______________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、         。

工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因__________________________ 。

（2）在實踐中發(fā)現還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反�！爆F象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋_________________________________、

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（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強弱        。

②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性強弱的結論。

方案______________________________________________________________________。

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