精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
甲、乙兩同學進行化學研究性學習：測定某次雨水的pH并判斷某次雨水是否為酸雨。
甲同學取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，稍許，與標準比色卡對照，測得pH為6。由此，甲同學得出這次雨水不是酸雨的結論。
乙同學用燒杯取雨水少許，用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5。露置于教室中一段時間后，再測得pH為4。
請回答下列問題：
（1）甲、乙兩同學上述化學研究性學習思路的可取之處是_________________________。
（2）你認為甲同學的結論是否合理并說明你的理由_________________________。
（3）請你解釋乙同學的實驗中先測得pH為5，露置于教室中一段時間后，再測得pH為4的原因（用化學方式式并結合文字說明）__________________________
（4）酸雨形成的原因與下列那些氣體有關________（填代號）
A：CO2 B：SO2 C：CO D：NO2
（1）通過實驗的方法來解決化學問題
（2）結論不合理，甲同學測定雨水的pH前將pH試紙用蒸餾水濕潤，相當于將雨水進行稀釋
（3）2H2SO3+O2==2H2SO4，生成H2SO4是強酸使酸性增強
（4）BD
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）某化學興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：
隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H2SO4反應
．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是
AD
AD
（填寫字母編號）．
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩同學進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是
ABC
ABC
 （填寫字母編號）．
A、將裝置產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B、將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度
否
否
（填“能”或“否”），其理由是
含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
含Cu2+的溶液顯藍色，干擾終點判斷
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況及某些產物的性質。

(Ⅰ)甲、乙兩同學進行了下列實驗：取一定量的銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識認為還有較多硫酸剩余。

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：                                

可以證明有余酸的實驗方案是_             (填字母)。

a．再加入適量NaNO3固體B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入銀 D．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

a．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，反應結束后再次稱量

b．將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產生氣體的體積(折算成標準狀況)

（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu2＋的量。在反應后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為W g，測得反應后溶液的體積為V mL。則剩余硫酸的物質的量濃度為               mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(Ⅱ)丙同學探究SO2與BaCl2溶液能否反應生成白色BaSO3沉淀。

 丙同學先將產生的氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，再緩緩通入BaCl2溶液中，觀察到有少量白色沉淀生成，檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)沉淀全部不溶于稀鹽酸，該沉淀的生成表明SO2具有           性。用一個離子方程式解釋生成此沉淀的原因                                              。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學進行化學研究性學習：測定某次雨水的pH并判斷某次雨水是否酸雨。

甲同學取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，稍許，與標準比色卡對照，測得pH為6。由此，甲同學得出這次雨水不是酸雨的結論。

乙同學用燒杯取雨水少許，露置于教室中一段時間后，再用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5。由此，乙同學得出這次雨水是酸雨的結論。

請回答下列問題：

⑴甲、乙兩同學上述化學研究性學習思路的可取之處是    。

⑵請你對甲同學的結論進行評價并說明你的理由    。

⑶請你對乙同學的結論進行評價并說明你的理由    。

⑷如果請你測定某次雨水的pH，你的操作方法是    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）甲、乙兩同學進行化學研究性學習：測定某次雨水的pH并判斷某次雨水是否酸雨。

甲同學取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，

稍許，與標準比色卡對照，測得pH為6。由此，甲同學得出這次雨水不是酸雨的結論。

乙同學用燒杯取雨水少許，露置于教室中一段時間后，再用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5。由此，乙同學得出這次雨水是酸雨的結論。

請回答下列問題：

⑴甲、乙兩同學上述化學研究性學習思路的可取之處是  ▲  。

⑵請你對甲同學的結論進行評價并說明你的理由  ▲  。

⑶請你對乙同學的結論進行評價并說明你的理由  ▲  。

⑷如果請你測定某次雨水的pH，你的操作方法是  ▲  。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案