2．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

分析 A、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、鋁離子在過量的堿性溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；
C、電池的外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流；
D、鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)．

解答 解：A、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯誤；
C、該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；
D、由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故D正確．
故選D．

點評 本題是一道有關(guān)原電池工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識，知道原電池正負極的判斷方法和工作原理，具備分析和解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質(zhì)用于Na2S203制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實現(xiàn)的方案是（選填編號）bd．
a、Na2S+S    b、Z+S    C、Na2SO3+Y    d、NaHS+NaHSO3
（3）請補充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：
4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O的速率時，下列方案合理的是b．
a．測定一段時間內(nèi)生成S02的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S203（S）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、S02的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；
②反應(yīng)每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;鋁礬土\;}}{380}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
③一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（S02）=2：1   
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變    
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　�。�
A．AlCl3和KOHB．Na2CO3和鹽酸C．NaAl（OH）4和鹽酸D．AlCl3和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．0.10 mol•L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.10 mol•L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c （CH3COO-）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （CH3COOH）
B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）=c （H+）=c（OH-）
C．若0.10 mol•L-1的醋酸的pH=a，0.010 mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．我國了“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標(biāo)志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是B
A．在高溫下不融化　　　 　B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化　　 D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O．請配平該反應(yīng)方程式：
1N2O4+2N2H4→3N2+4H2O
該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是2：1 ．
這個反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物無污染 ．
（3）為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置．現(xiàn)有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀（KO2）．
①寫出它們與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（超氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)產(chǎn)物與過氧化鈉類似）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2．
②你選擇的供氧劑是：KO2，原因是：單位質(zhì)量產(chǎn)生氧氣多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬．下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（　�。�
A．2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
D．2NaCl（水溶液）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．酸性：HClO＞H2CO3B．電負性：N＞O＞C
C．晶體熔點的高低：D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能直接化合得到的是（　　）
A．FeCl2B．Na2SC．Fe（OH）3D．CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2，D的化學(xué)式KCl，E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCl．
（2）寫出由F變成G的離子反應(yīng)方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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