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已知：MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在100mL過量的濃鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)生成4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，剩余溶液中鹽酸的濃度為1mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），求
（1）反應(yīng)耗用MnO₂的質(zhì)量
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量
（3）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度

（1）17.4g
（2）0.4mol
（3）9mol/L

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知KMnO₄、MnO₂在酸性條件下均能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容；從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中，再用0.0200mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO₄溶液時恰好完全反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）0.0200mol?L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于

甲

（選填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定終點如何判斷

當(dāng)看到滴入一滴KMnO₄溶液，錐形瓶中溶液立即變成紫色，且半分鐘不褪色，即達到滴定終點

．
（2）你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

否

（選填“能”或“否”）．若回答“能”，請給出計算結(jié)果

否

；若回答“否”，試說明原因

不知道容量瓶的規(guī)格

．
（3）若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

．
A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未將燒杯、玻棒洗滌
B．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
C．定容時，俯視刻度線
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
E．錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．

已知：TiOSO₄遇水會水解．
（1）寫出相應(yīng)的離子方程式：
步驟①中，鈦元素從鈦鐵礦中溶入溶液時發(fā)生的反應(yīng)為：

FeTiO₃+4H⁺=Fe²⁺+TiO²⁺+2H₂O

；
步驟②中，用鐵粉將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺的反應(yīng)的為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的

（填字母序號）．
a．熔沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的分離操作是

過濾

（填操作名稱）；步驟④中使用熱水的目的是

促使TiO²⁺水解平衡正向移動

．
（4）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO₄，易溶于水），則反應(yīng)的離子方程式為

MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O

．

（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

2O^2--4e^-=O₂↑，或C+2O^2--4e^-=CO₂↑

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?太原一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體
（CuCl₂?2H₂O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是

分液漏斗

．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
③有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）

否

．
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）

．
a．NaOH b．NH₃?H₂O c．CuO d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CuSO₄
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）

CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
藍色黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=

c(Cu

)

c[Cu

(H2O)

]?c4(Cl-)

c(Cu

)

c[Cu

(H2O)

]?c4(Cl-)

．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

不變

．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）

abc

．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．

已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是

②⑤

（填序號）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（4）實驗室制取C的化學(xué)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

對氣體C進行如下實驗．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個．請按照要求填空：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成藍藍色	Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- （用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl 5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl （用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）試劑Y應(yīng)選用

．
A．CCl₄ B．飽和NaCl溶液 C．濃硫酸 D．飽和NaHCO₃溶液
（3）通入一定量的氯氣后，實驗測得C中的含氯化臺物只有一種，該物質(zhì)屬于鹽類，還含有NaHCO₃；D中則只有一種黃棕色的含氯氧化物，該含氯氧化物在常溫下呈氣態(tài)．現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究．
①提出臺理假設(shè)．
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHC0₃和

NaCl

；假設(shè)2：存在三種成分：NaHC0₃和

Na₂CO₃

、

NaCl

②設(shè)計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預(yù)剿現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HN0₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟l：取c中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至同體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中．	無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象
步驟2：向A試管中滴加適量BaCl₂溶液向A試管中滴加適量BaCl₂溶液	a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃ a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na₂CO₃ b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na₂CO₃
步驟3：向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液	若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl 若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl

4）已知C中的Na₂CO₃恰好與0.1molCl₂完全反應(yīng)．若假設(shè)1成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cl₂+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl+Cl₂O

．

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