【題目】決定原子種類的是原子結(jié)構(gòu)中的

A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

【答案】B

【解析】

原子是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子,原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定,故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2-,NH4+的平衡濃度為1×10-15mol/L,則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-17

B. 在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2

C. 恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小

D. 降溫,可使液氨電離平衡逆向移動,且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

C. 制備并觀察氫氧化亞鐵

D. 證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA,同時(shí)消耗3nmol B

C. A、B、C的濃度相等

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是

A. 3Cu8HNO3() =3Cu(NO3)22NO↑4H2O↑

B. CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O

C. 4HNO3() 4NO2O22H2O

D. H2S2HNO3() S↓2NO22H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是( )

A. 用Fe電極電解NaCl溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 四氧化三鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+ +2I-=3Fe2+ +4H20+I2

C. 碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

D. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合顯中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:

①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O,無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________________________________。

此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)

②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。

③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:____________________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡式____________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,反應(yīng)類型是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列事實(shí):(1)X+Y2+=X2++Y;(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱;(4)Y、W電極組成的原電池,電極反應(yīng)為:W2++2e-=W,Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A. X>Z>Y>WB. Z>W>X>Y

C. Z>X>Y>WD. Z>Y>X>W

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