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 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,B、C相鄰且同周期,A、D同主族。A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1,甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素。F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙,E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素

請回答下列問題:

(1)寫出G基態(tài)原子的外圍電子排布式                            。

(2)B和C比較,第一電離能較大的元素是      (填元素符號),其原因為         

(3)甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是           (填分子式)。

(4)已知化合物丁熔點190℃,沸點183℃,結構如圖所示。

①丙和丁比較,熔點較低的化合物是                 (填化學式),其原因為                                     。

②則丁晶體中含有的作用力有             (填序號)。

A.離子鍵    B.共價鍵    C.金屬鍵    D.配位鍵    E.范德華力

(5)G3+與元素A、C、F構成配合物戊,在含有0.001mol戊的溶液中加入過量AgNO3溶液,經過濾、洗滌、干燥后,得到287mg白色沉淀。已知該配合物的配位數(shù)為6,則戊的化學式為                     。

(6)三聚氰胺(結構如圖)由于其含氮量高被不法奶農添加到牛奶中來“提高”蛋白質的含量,造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結石。三聚氰胺中N原子的雜化形式是      

(1)3d54s1 (1分)                              

(2)N(1分),O原子核外價電子排布式2s22p4,而N原子核外價電子排布式2s22p3,2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結構,難失去一個電子,因此第一電離能較大(1分)              

(3)H2O2(1分) 

(4)①Al2Cl6  (1分)   NaCl是離子晶體,Al2Cl6是分子晶體,離子晶體熔點比分子晶體高(2分)  ②BDE       (3分)

(5)〔CrCl(H2O)5〕Cl2 (2分)            (6)sp2、sp3   (2分)

【解析】

試題分析:A、C能形成兩種化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1,甲為常見的溶劑,這說明甲是水,則A是氫元素,C是氧元素,乙是雙氧水。B、C相鄰且同周期,且B的原子序數(shù)小于氧元素的,則B是氮元素。E是地殼中含量最多的金屬元素,屬于E是鋁。A、D同主族,且D的原子序數(shù)小于鋁的,所以D是鈉元素。F元素為同周期電負性最大的元素,且F的原子序數(shù)大于鋁元素的,所以F是氯元素。D和F可形成化合物丙,則丙是氯化鈉。E和F可形成化合物丁,則丁是氯化鋁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素,因此G是Cr元素。

(1)根據構造原理可知,G基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d54s1。

(2)由于O原子核外價電子排布式2s22p4,而N原子核外價電子排布式2s22p3,2p亞層屬于半充滿的穩(wěn)定結構,難失去一個電子,因此第一電離能較大氮元素。

(3)在雙氧水中2個氧原子之間存在非極性鍵。

(4)①由于NaCl是離子晶體,Al2Cl6是分子晶體,離子晶體熔點比分子晶體高,所以丙和丁比較,熔點較低的化合物是Al2Cl6。

②氯化鋁是共價化合物,含有極性鍵。形成的晶體是分子晶體,存在范德華力。又因為分子還含有配位鍵,所以答案選BDE。

(5)生成的0.287g白色沉淀是氯化銀,物質的量是0.287g÷143.5g=0.002mol,這說明該化合物能電離出2個氯離子,則根據配位數(shù)是6以及Cr元素的化合價為+3價可知,化學式是〔CrCl(H2O)5〕Cl2

(6)根據三聚氰胺的結構簡式可知,環(huán)上的氮原子既含有單鍵,也含有雙鍵,所以是sp2雜化。而氨基中的氮原子全部形成單鍵,屬于sp3雜化。

考點:考查元素推斷、核外電子排布、電離能、化學鍵、化學式、雜化軌道、熔沸點比較以及配位鍵的有關判斷和計算等

點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力,有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序數(shù)依次增加,A焰色反應呈黃色;工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B,C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質,D的電負性比磷大,第一電離能卻比磷小,E單質是制備漂白液的原料,F(xiàn)能形成紅色(或磚紅色)和黑色的兩種氧化物,G是一種主族金屬.
(1)前四周期所有元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種.
(2)元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表:
氟化物 X Y Z
熔點/K 1266 1534 183
解釋表中氟化物熔點差異的原因:
 

(3)已知常溫條件下,極性分子DOE2是一種液態(tài)化合物,中心原子D的雜化方式是
 
.向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成兩種有刺激性氣味的氣體.請書寫此反應的化學方程式
 

(4)G與氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半導體材料,其晶體結構與單晶硅相似.G原子的價電子排布式為
 
.在該合成材料中,與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體.在四種基本晶體類型中,此晶體屬于
 
晶體.
(5)F晶體的堆積方式是
 
(填堆積名稱),其配位數(shù)為
 
. 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量,寫出此過程所涉及的兩個離子方程式
 
根據價層電子對互斥理論,預測SO42-的空間構型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網[化學/選修/物質結構與性質]A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,各元素對應的單質均為固體.A、C、E三元素的原子核外均只有2個未成對電子.B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為(用化學式表示)
 
.A、C兩元素對應的氣態(tài)氫化物沸點
 
 
.(用化學式表示)
(2)E元素的常見陰離子的核外電子排布式為
 
,A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為
 
,D元素的最高價含氧酸根離子中,中心原子的雜化方式為
 
雜化.
(3)右圖是E和Fe形成的晶體FeE2的最小單元“晶胞”,F(xiàn)eE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
,F(xiàn)eE2物質中含有的化學鍵類型為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,已知:其中只有一種是金屬素;A和D元素的原子最外層電子數(shù)相同,C、E同主族,且E元素原子質子數(shù)是C元素的原子質子數(shù)的2倍;B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍;C、A可形成二種常見的液態(tài)化合物甲和乙,且相對分子質量乙比甲大16.
(1)E元素的名稱:
 
;D的原子結構示意圖:
 

(2)化合物乙中含有的化學鍵:
 
;
(3)A單質與B、C的一種化合物可合成一種新型汽車動力燃料甲醇,從原子經濟角度,應選用B、C的化合物是
 
(填化學式);
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 寫出A與所選化合物合成甲醇的熱化學方程式:
 

(4)EC2與C、D形成化合物發(fā)生氧化一還原反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,前五種元素為短周期元素,F(xiàn)元素為第四周期元素,且D、F為常見金屬元素.A元素原子核內只有一個質子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g?L-1,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E與C同主族,由D或F元素組成的單質或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉化關系(其它參與反應的物質未列出):
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其中,均含D元素的乙(金屬陽離子)、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應;均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應;無論是含有D元素還是含有F元素,相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間互不發(fā)生化學反應.請回答下列問題:
(1)寫出化合物甲的電子式:
 

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式
 
;寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
 

(3)復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽.請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽戊的化學式
 
.化合物己是制備復鹽戊的必須物質之一,工業(yè)上常用氧氣、水和FE2來制取,并得到E的高價態(tài)化合物,請寫出工業(yè)上由FE2制取化合物己的化學方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量較低而又重要的組分,大部分是在發(fā)酵過程中產生的,是啤酒內源抗氧化物的一種,它的存在量與啤酒的抗氧化性有很大的關系.圖2是某啤酒樣品不同時間段總EC2的變化情況,請運用所學的知識解釋啤酒樣品中總EC2隨時間變化的主要原因是
 

(5)由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛,式量均為34.其中庚的熔沸點高于辛,其原因是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E為前20號元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,B、C、D最高價氧化物對應的水化物均能相互反應生成鹽和水.A、B、E的單質均能和水劇烈反應,E+與D的陰離子具有相同的電子層結構.
(1)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
(用元素符號表示).
(2)A和D的氫化物中
 
(用化學式表示)的沸點較高,原因是
 

(3)寫出E單質與水反應的離子方程式
 

(4)B和D形成的晶體中,每個陽離子與它最近且等距的陽離子共有
 
個.

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