Question

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質(zhì)中不含鐵元素，且雜質(zhì)不與H₂、H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

   Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

A                B          C

                                                  

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng)， 測得裝置B增重1.35 g。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

      

Ⅲ．問題討論與解決：

（1）如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請將其補(bǔ)充完整。

可供選擇的試劑有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1：在濾液A中加入   ▲	▲	濾液A中有Fe3＋
步驟2：在濾液A中加入   ▲	▲	濾液A中有Fe2＋

（2）步驟④中煮沸的作用是：               ▲                  ；

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：               ▲                  ；

（4）請通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。（寫出計算過程）

Answer 1

（1）

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
加入   KSCN溶液     (1分)	溶液呈血紅色	(1分)
加入   酸性KMnO4溶液  (1分)	KMnO4溶液褪色	(1分)

（2）除去濾液A中過量的Cl₂                (2分)

（3）2Fe^2＋+Cl₂ = 2Fe^3＋+2 Cl^－                 (2分)

（4）10g礦石中：n(O)=0.15mol               (1分)

10g礦石中：n(Fe)= n(Fe^3＋) = 0.125mol     (2分)

n(Fe):n(O)= 0.125mol: 0.15mol =5:6   即化學(xué)式為：Fe₅O₆   (1分)