【題目】下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（ ）

A. 苯和水 B. 乙酸和乙醇 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯

【答案】A

【解析】

A、苯和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故A正確；
B、乙酸和乙醇能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；
C、酒精和水能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；
D、溴苯和苯互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤；
綜上所述，本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中不斷滴入 0.1 mol·L－1 的 NaOH溶液，溶液的pH變化曲線，如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述錯誤的是

A. a 點時： c( CH3COO－)＞c( Na+)＞c( H+)＞c( OH－)

B. b 點時：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)

C. c 點時：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)

D. d 點時：c(Na+)> c(OH－) > c(CH3COO－) >c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙烯和苯的敘述中，錯誤的是（ ）

A. 乙烯能發(fā)生加聚反應 B. 乙烯可以燃燒

C. 苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組的同學用圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內(nèi)裝有KI﹣淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O

回答下列問題：
（1）左側(cè)為電源極．（填“正”或“負”）
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍色的原因？ ．
（3）寫出右側(cè)發(fā)生的有關電極反應的反應式： ．
（4）電解反應結(jié)束時，左側(cè)溶液中還I﹣ ． （填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式： ．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應 ． （填“變”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化工生產(chǎn)的主要設備及尾氣的主要成分完全正確的是( )
A.煉鐵—電爐—CO、CO2、N2
B.氨氣—氧化爐—N2、H2
C.煉鋼—轉(zhuǎn)爐—Fe2O3、CO
D.硫酸—合成塔—SO2、SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答：

(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，B裝置中支管的作用是___________；濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。

(3)對于操作1，下列說法不正確的是__________。

A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗

B.操作1須在通風櫥內(nèi)進行

C.進行分液時，可提早關閉旋塞，以防止次氯酸叔丁酯從下口流出

D.裝置B不合適進行操作1

(4)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因 __________。

(5)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究： 途徑a：
途徑b：
下列有關說法不正確的是（ ）
A.1.92g固體只含Cu
B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu
C.原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進一步確認二者的存在與否

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1．7×10﹣5molL﹣1

K1=4．4×10﹣7molL﹣1

K2=5．6×10﹣11molL﹣1

3．0×10﹣8

molL﹣1

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為_____。

（2）常溫下0．1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填字母序號，下同）．

A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣）

D． E．

若升高該溶液溫度（不考慮醋酸揮發(fā)），上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_____．

（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水電離出來的c（H+），理由是_____．

（4）已知100℃時，水的離子積為1×10﹣12，該溫度下測得某溶液PH=7，該溶液顯_____（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下PH=1的H2SO4溶液aL與PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關系為：①＜②＜③＜④

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