Question

在一定溫度下，把2體積Ｎ_２和6體積Ｈ_２通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如圖2-36)。
容器中發(fā)生以下反應：Ｎ_２＋３Ｈ_２２ＮＨ_３（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：

圖2-36
(1)保持上述溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的Ｎ_２、Ｈ_２和ＮＨ_３的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分數(shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：
①若a=1,c=2，則b=_________，在此情況下，反應起始時將向(填“正”或“逆”)反應方向進行。②若需規(guī)定起始時，反應向逆方向進行，則c的范圍是_________。
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是____________，原因是________________________。

Answer 1

(1)①3 逆 ②1＜ｃ≤4
(2)降溫因為6.5＜7，上述平衡向縮小氣體體積的方向移動，即向正反應方向移動

因為溫度不變，活塞與大氣相通，即壓強不變，條件為同溫同壓。
(1)         ①Ｎ_２   ＋ ３Ｈ_２２ＮＨ_３
標準量：     2體積      6體積       0
ＮＨ_３轉(zhuǎn)化量：1體積      3體積       2體積
現(xiàn)欲使其達到相同的平衡，則Ｈ_２的量b為3體積。而此時加入的Ｎ_２、Ｈ_２、ＮＨ_３的總體積為(1+3+2)=6體積，小于平衡時的7體積，故反應應向氣體總體積擴大的方向進行，即向逆反應方向進行。