Question

將6mol A和2mol B在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：3A（g）+B（S）═2C（g）+Q，Q＞0，4s（秒）后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為1mol?L^-1，下列說法中正確的是（　　）

• A、4s內用物質B表示的反應速率為0.125mol?L^-1?S^-1
• B、達到平衡后若向容器中通入惰性氣體，則A的轉化率增大
• C、此時，A、B、C的物質的量之比為3：1：2
• D、達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：A、因為B為固體，可以看作是純物質，所以不能用來表示反應速率，據(jù)此判斷；
B、因為體積不變，通入惰性氣體，各物質的濃度不變，所以平衡不移動，A的轉化率不變，據(jù)此判斷；
C、利用三段式計算；
D、因為該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以C的濃度減小，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、因為B為固體，可以看作是純物質，所以不能用來表示反應速率，故A錯誤；
B、因為體積不變，通入惰性氣體，各物質的濃度不變，所以平衡不移動，A的轉化率不變，故B錯誤；
C、利用三段式，C的濃度為1mol?L^-1，則C的物質的量為1×2mol=2mol，
            3A（g）+B（S）═2C（g）
起始（mol）  6        2       0  
轉化（mol）  3        1       2
平衡（mol）  3        1       2
所以平衡時A、B、C的物質的量之比為3：1：2，故C正確；
D、因為該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以C的濃度減小，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了影響化學平衡移動的因素，難度不大，在解題時要仔細審題，反應中B為固體，是本題的易錯點．