【題目】把0.02 mol·L-1HA溶液和0.01 mol/LNaOH溶液等體積混合,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色,下列關(guān)系正確的是
A. c(HA) + c(A-) = 0.02 mol·L-1 B. c(A-)>c(Na+)
C. 2c(H+) = c(A-) - c(HA) D. c(HA)>c(A-)
【答案】D
【解析】
將0.02 molL-1 HA溶液和0.01 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(HA)=0.005 molL-1,c(NaA)=0.005 molL-1,由于混合后溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),說明NaA水解程度大于HA的電離程度,結(jié)合電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA)解答該題。
滴加酚酞試液,溶液顯紅色,說明溶液呈堿性。A.由反應(yīng)后溶質(zhì)的物料守恒可得:c(HA)+c(A-)=0.01molL-1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、所得溶液中c(HA)=0.005 molL-1,c(NaA)=0.005 molL-1,由于A-水解, c(Na+) >c(A-),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、電荷守恒①c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)和物料守恒②2c(Na+)=c(A-)+c(HA),由①2-②得2c(H+) = c(A-)+2c(OH-) - c(HA),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、混合后得溶液中c(HA)=0.05 molL-1,c(NaA)=0.05 molL-1,溶液呈堿性,說明NaA水解程度大于HA的電離程度,故c(HA)>c(A-),選項(xiàng)D正確;答案選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅電極接直流電源的負(fù)極
D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以赤鐵礦為原料,利用高爐煉鐵的基本反應(yīng)為:
i.Fe2O3(s)+3CO2Fe(s)+3CO2(g)△H1
其中CO產(chǎn)生的反應(yīng)是:
ii.C(焦炭,s)+O2(空氣,g)=CO2(g)△H2<0
iii.C(焦炭,s)+CO2(g)=2CO(g)△H3>0
(1)以焦炭煉鐵的反應(yīng):3C(焦炭,s)+2Fe2O3(s)4Fe(s)+3CO2(g)的△H=____________(請(qǐng)用含△H1、△H2或H3的式子表示)。
(2)反應(yīng)i的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表,請(qǐng)回答:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù)K | 64.0 | 50.6 | 42.9 |
①當(dāng)反應(yīng)溫度為1150℃,高爐中n(CO):n(CO2)=4:1時(shí),v正_____v逆(填大于、小于、或等于)。
②己知高爐容積VL,反應(yīng)溫度1000℃。若提供給i反應(yīng)的CO共2.24×103L(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)經(jīng)過tmin達(dá)平衡,則CO2在此段時(shí)間的反應(yīng)速率為________(用V、t代數(shù)式表示)。
(3)T℃下,初始體積均為2L,初始?jí)簭?qiáng)均為100kPa的甲(固定體積),乙(固定壓強(qiáng))兩容器中各充入2molCO進(jìn)行反應(yīng)iii,達(dá)平衡時(shí)甲中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>4/5倍。請(qǐng)回答:
①下列可以判斷甲中反應(yīng)達(dá)平衡的是________________(填字母序號(hào))。
a.2c(CO2)=c(CO)
b.v正(CO2)=2v逆(CO)
c.氣體密度不再改變
d.氣體平均分子量不再改變
②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量(CO%)與時(shí)間(t)的關(guān)系示意圖,其中代表乙容器的是___________(填字母編號(hào)),理由是______________________。
③乙容器中達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___________________(Kp為用壓強(qiáng)表達(dá)的平衡常數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若一個(gè)蛋白質(zhì)分子由n個(gè)氨基酸組成,它具有4條多肽鏈,那么這一蛋白質(zhì)分子共有肽鍵的個(gè)數(shù)是( )
A. n-1 B. n-2 C. n-3 D. n-4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2。查閱資料可知,鈉與空氣在453~473 K之間可生成Na2O,迅速提高溫度到573~673 K之間可生成Na2O2,若溫度提高到733~873 K之間Na2O2可分解。除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)。
(1)甲組設(shè)計(jì)制取Na2O2裝置如圖。
①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為________。
A.Na3N B.Na2CO3 C.Na2O D.NaOH E.NaHCO3
②該小組為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度,設(shè)計(jì)裝置如下:
燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下,也可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差,若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是________。
(2)乙組從反應(yīng)歷程上分析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物,從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”或“偏小”)。為證明其分析的正確性,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
實(shí)驗(yàn)方案 | 產(chǎn)生的現(xiàn)象 |
Ⅰ.取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnO2粉末 | 有大量氣泡逸出 |
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2~3滴酚酞溶液,然后加入少量的反應(yīng)液 | 溶液先變紅后褪色 |
Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2~3滴酚酞溶液,充分振蕩,然后逐滴加入過量的NaOH稀溶液 | 開始無明顯現(xiàn)象,加NaOH溶液先變紅后褪色 |
在上述實(shí)驗(yàn)中,能夠證明乙組分析正確的最佳方案是____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知,反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是____________________。
(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息,設(shè)計(jì)一個(gè)方案可準(zhǔn)確的測(cè)定樣品的純度。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和需要測(cè)定的有關(guān)數(shù)據(jù)_________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 若向平衡體系中加入少量C,則正、逆反應(yīng)速率均增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有四種原子:①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。
(1)上述原子中互為同位素的是___________(填序號(hào))。
(2)①和②形成的化學(xué)鍵是___________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)由上述元素形成的物質(zhì)中,任寫一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將盛有下列混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,無氣體剩余,則原混合氣體不可能是( )
A.NO2和O2B.NO和O2C.Cl2和SO2D.NH3和O2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com