【題目】在甲、乙、丙三個恒溫恒容的密閉容器中，分別加入足量活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，測得各容器中c(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示，下列說法正確的是

容器（溫度）

t(min)

c(molL-1)

0

40

80

120

160

甲（400℃）

c(NO)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙（400℃）

c(NO)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙（T℃）

c(NO)

2.00

1.40

1.10

1.10

1.10

A.達(dá)到平衡狀態(tài)時，2v正c(NO)＝v逆c(N2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.丙容器中從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率v c(NO)＝0.01125 mol·L－1·min－1

D.由表格數(shù)據(jù)可知：T>400

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，v正c(NO)與v逆c(N2)比值等于計量系數(shù)比2:1，因此v正c(NO)＝2v逆c(N2)，故A錯誤；

B選項(xiàng)，該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不隨反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯誤；

C選項(xiàng)，丙容器中在什么時間達(dá)到平衡不清楚，無法計算從反應(yīng)開始到建立平衡的平均反應(yīng)速率，故C錯誤；

D選項(xiàng)，根據(jù)上面圖中表格丙與甲比較得出丙的反應(yīng)速率快，而達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變，說明是溫度發(fā)生改變，單位時間改變量大，速率快，說明該過程是升溫，T>400，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為_______________。

（2）已知電離能：I2（Ti）＝1310kJ/mol，I2（K）＝3051kJ/mol。I2（Ti）＜I2（K），其原因?yàn)?/span>________。

（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如圖所示：

①鈦的配位數(shù)為_____，碳原子的雜化類型_____。

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有___________（填字母標(biāo)號）。

a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵

（4）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如上圖所示，該陽離子化學(xué)式為________，陰離子SO42—的空間構(gòu)型為____。

（5）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點(diǎn)如下表所示：

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/℃

﹣24.1

38.3

155

沸點(diǎn)/℃

136.5

233.5

377

分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是：_____。

（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（ ）

A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能

B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響

C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率

D.反應(yīng)采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（ ）

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

試回答下列問題：

（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)方程式：___________________________________。有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。

（3）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a．分液法 b．蒸餾法 c．結(jié)晶法

（5）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為________，生成HCl的總物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究某物質(zhì)X（僅含兩種元素）的組成及和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)。（氣體體積己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

請回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式__________，A的電子式_____________。

（2）無色氣體A通入飽和碳酸鈉溶液中的離子方程式__________。

（3）溶液C中滴加NH4SCN溶液可以檢驗(yàn)?zāi)撤N陽離子的存在，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中另一種金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是

A. 達(dá)平衡后降低溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小

B. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率

C. 達(dá)平衡后升高溫度并增大壓強(qiáng)，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

D. 達(dá)平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)

（1）1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2_________mol。（精確到0.1）

（2）CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)

設(shè)CH4同時和H2O(g)及O2(g)反應(yīng)。1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的取值范圍為________。

（3）CH4和H2O(g)及富氧空氣（O2含量較高的空氣）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

氣體

CO

H2

N2

O2

體積(L)

25

60

15

2.5

計算該富氧空氣中O2和N2的體積比，V(O2)：V(N2)＝________。

（4）若CH4和H2O(g)及(3)題中的富氧空氣混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)：已知：AgSCN為白色難溶物。下列說法不正確的是（　　）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的試管中滴加KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在

C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.對于②中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關(guān)

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