Question

為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請根據(jù)要求回答問題：

（1）甲同學(xué)認為：“將一表面有鐵銹（Fe₂O₃）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時還發(fā)生另一個反應(yīng)。

①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

②“還發(fā)生另一個反應(yīng)”對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______________________________。

（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計怎樣的實驗方案？請將你設(shè)計的方案填入下列表格中。

儀器：試管、膠頭滴管

試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________ __________________________。	__________________ __________________ _________________。	乙同學(xué)的觀點____________ (填“正確”或“錯誤”)。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）①Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂（SO₄）₃ + 3H₂O（2分）

②Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ （2分）

（2）依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩（3分）   

溶液呈血紅色（或溶液顏色無明顯變化）（2分）    正確（或錯誤）（1分）

【解析】

試題分析：鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會與稀硫酸反應(yīng)，方程式為：Fe₂O₃＋3 H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，生成的Fe^3＋顯黃色，當(dāng)鐵銹反應(yīng)完后，鐵繼續(xù)與硫酸反應(yīng)，方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，F(xiàn)e + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ ，所以會觀察到有氣泡冒出．因此給生銹金屬除銹時不能將生銹的金屬放置在酸中太長時間；答案：（1）①Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂（SO₄）₃ + 3H₂O（2分）②Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺ （2分）

⑵取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液呈血紅色（或溶液顏色無明顯變化），說明乙同學(xué)的觀點正確（或錯誤）。答案：依次滴入適量的氯水和幾滴KSCN溶液，振蕩（3分） 溶液呈血紅色（或溶液顏色無明顯變化）（2分）    正確（或錯誤）（1分）

考點：鐵的化學(xué)性質(zhì)和檢驗