精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有一處于平衡狀態(tài)的反應：A(g)+3D(g)2E(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成E的方向移動，最適宜的條件是①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加催化劑；⑥除去E。
A．①、③和⑥B．②、③和⑥C．①、④和⑥D．②、③、⑤和⑥
B

試題分析：反應A(g)+3D(g)2E(g)，ΔH＜0，是一個放熱反應，所以升高溫度，平衡逆向移動，降低溫度，平衡正向移動，故①錯誤，②正確；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向即逆向進行，減小壓強，平衡正向移動，故③正確；④錯誤；加催化劑不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；分離出E，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確．故選B。
點評：根據影響化學平衡移動的因素：溫度、壓強、濃度等回答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達式為：　　　　；
(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3)下列選項中可作為該反應在850℃時已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是：        
Ａ．容器中壓強不再變化　　         Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化
Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)　
（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是          （填代號）。
a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列圖1所示關系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法不正確的是(    )
A．Y軸表示A2的轉化率B．Y軸表示C的濃度
C．Y軸表示混合氣體的密度D．Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和一定體積的條件下反應：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是   (     )
A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2
D．氣體密度不再隨時間變化而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是               。
a．容器中壓強不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）      d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為                ℃。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容條件下化學反應： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q )如下表所列：
容器
SO2 (mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根據以上數據，下列敘述正確的是（    ）
A．在上述條件下反應生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ
B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應放熱。從反應開始經過t1后達到平衡狀態(tài),t2時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據下圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的
A．增大X或Y的濃度
B．增大壓強
C．增大Z的濃度
D．升高溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度是2mol/L，試求：
（1）用H2的濃度變化表示的2s內的平均反應速率為多少？
（2）N2的轉化率為多少？
（3）平衡時NH3的體積分數為多少？（要求有計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：（系數按順序填在答題卷上）
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：
實驗組
溫度℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
3
900
a
b
c
d
t
①實驗1中以v （CO2） 表示的反應速率為              （取小數點后二位，下同）。
②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=       。
（3） 某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為                          。
② 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為                                      。
⑷CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案