如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動．M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．若起始時，M、N容積相同．下列說法正確的是（　�。�
A、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分數(shù)相同
B、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
C、起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短
D、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較小
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：M為恒容、N為恒壓，該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，所以N中的壓強大于M，
A、由于壓強不同，建立的平衡不同，達到平衡時A的體積分數(shù)不同；
B、由于N的壓強大于M，壓強增大，平衡向著正向移動，所以M中A的轉(zhuǎn)化率較小；
C、壓強越大，反應(yīng)速率越快，達到平衡的時間越短，N反應(yīng)速率快；
D、M的密度不變，而N為了保持恒壓，所以體積縮小，氣體的密度增大．
解答： 解：由信息可知，M為恒容、N為恒壓，該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，所以N中的壓強大于M，
A、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，由于M和N的反應(yīng)條件不同，該反應(yīng)又是體積縮小的反應(yīng)，N中壓強大于M，平衡向著正向移動，所以達平衡時，容器M中物質(zhì)A的體積分數(shù)大于N，故A錯誤；
B、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，N中壓強比M大，壓強增大，平衡向著正向移動，所以達平衡時，容器N中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率大于M，故B錯誤；
C、起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，由于N的壓強較大，反應(yīng)速率較快，所以達到平衡需要的時間較短，故C正確；
D、起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，M的容積不變，反應(yīng)兩邊都是氣體，所以M中的密度不變；而N為了保持壓強不變，容器的容積會變小，混合氣體的密度增大，所以N中混合氣體密度大于M，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了影響化學平衡的因素，題目難度中等，注意影響化學平衡的因素，解題關(guān)鍵是分析M和N中反應(yīng)條件及該反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積變化，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識解決實際問題能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是
 
．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學方程式是
 
．再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案
 
理由是
 
．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（4）該小組同學向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸．觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
；該小組同學實驗?zāi)康氖?div id="pp3td5n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，但此實驗的不足之處是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體． 16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1．
（1）A的分子式為
 
．
（2）符合上述要求A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析正確的是（　�。�
A、CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C、CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++ZnS→CuS+Zn2+
D、整個過程涉及的反應(yīng)類型只有氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．已知甲是一種導致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．
（1）鋼鐵因甲而生銹時的正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物．則①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．②乙的一種重要用途是
 
．
（3）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g） 是工業(yè)生產(chǎn)中重要反應(yīng)之一．
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下乙的轉(zhuǎn)化率如下表所示：
溫度/℃400450500550600650
轉(zhuǎn)化率/%99.297.593.585.673.758.5
若400℃和500℃的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：
 
能轉(zhuǎn)化為
 
能．
②R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學方程式為
 
．
③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2?（有丙的陰離子生成）的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中的一些小竅門或小常識往往包含一些化學原理．下列做法正確的是（　�。�
①煤氣泄漏時打開換氣扇排氣  ②眼睛里不小心濺進氫氧化鈉溶液，立即滴稀鹽酸來中和  ③修車工用汽油洗手上的油污   ④月餅盒中放入裝有鐵粉的小包裝，可以防止月餅變質(zhì)．
A、①②B、②③C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6g金屬鈉溶解在95.4g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A、等于7.8%
B、大于8%
C、等于 8%
D、小于 7.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

被稱為萬能還原劑的NaBH4（NaBH4中H為-1價）能溶于水并和水反應(yīng)，有如下反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A、NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B、NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C、硼元素被氧化，氫元素被還原
D、被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在500mL0.2mol?L-1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)．試求．
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式
 
，
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下占的體積為
 
 L
（3）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L
（4）反應(yīng)后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol/L
（5）若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，應(yīng)加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶
 
毫升．

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