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8．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數目為0.3NA
B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數目為0.1 NA
C．常溫下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數目為0.1NA
D．常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為0.2NA

分析 A．苯環(huán)中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，溴苯中不存在碳碳雙鍵；
B．醋酸是弱電解質，部分電離；
C．硫酸抑制水的電離；
D．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92g NO2中原子數．

解答 解：A．苯環(huán)中的碳碳鍵為一種獨特鍵，所以溴苯中不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質，部分電離，含有醋酸分子的數目小于0.1 NA，故B錯誤；
C．硫酸抑制水的電離，硫酸電離出來的氫離子數目為0.1NA，故C錯誤；
D．NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92g NO2中原子數=$\frac{9.2g}{46g/mol}$×NA=0.2NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，熟練掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等物理量在的轉化關系為解答關鍵，注意明確苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將0.6g某種鐵的硫化物在氧氣流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得二氧化硫全部氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應完全轉化為硫酸．這些硫酸恰好與40mL 0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液完全中和，則鐵的硫化物的化學式FeS2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．據《華盛頓郵報》報道，美國食品與藥物管理局2010年2月公布了一份草擬的評估報告，指出塑料奶瓶和嬰兒奶粉罐普遍存在的化學物質雙酚A，并不會對嬰兒或成人的健康構成威脅．關于雙酚A的下列說法相對正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物分子式為C20H24O2
C．1mol雙酚A最多消耗4molBr2
D．雙酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．．甲烷的比例模型：B．．氯離子的結構示意圖：
C．CO2分子的電子式：D．．中子數為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（　�。�
A．二氯化氧（OCl2）B．次氯酸（HClO）C．三氟化硼（BF3）D．六氟化氙（XeF6）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如題圖-1所示：
①a反應中每生成1molFeSO4轉移電子的物質的量為7mol．
②d反應的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖-2
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負極產生單質硫的電極反應式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見下表），其相關反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如題圖-3．
相關反應反應熱平衡常數K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時，平衡常數的對數lgK1、lgK2和lgK3之間的關系為lgK2=lgK1+lgK3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．分別寫出丙醛與下列物質反應的化學方程式：
（1）與銀氨溶液反應；CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O
（2）與新制的氫氧化銅反應；CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）與氫氣反應．CH3CH2CHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液中只可能溶有K+、NH4+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．為分析其組成，現進行如下實驗：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol
白色沉淀甲．
②取上述反應后的濾液，加人AgN03溶液未見沉淀產生．
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．肯定沒有Mg2+、HCO3-、MnO4-、Cl-D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨氣及其相關產品是基本化工原料，在化工領域中具有重要的作用．
（1）以鐵為催化劑，0.6mo1氮氣和1.8mo1氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應生成氨氣，2min后達到平衡，氮氣的物質的量為0.3mo1．
①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質的量濃度隨時間變化的曲線．
②該反應體系未達到平衡時，催化劑對逆反應速率的影響是增大（填增大、減少或不變）．
（2）①N2H4是一種2高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應制得，寫出該制備反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數K1≈1.0×10-6，則0.01mol•L-1N2H4水溶液的pH等于10（忽略N2H4的二級電離和H2O的電離）．
③已知298K和101KPa條件下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
4NH3（g）+O2（g）=2N2H4（l）+2H2O（l）△H4，則N2H4（l）的標準燃燒熱△H=$\frac{3}{2}$△H2-△H1-$\frac{1}{2}$△H4
（3）科學家改進了NO2轉化為HNO3的工藝（如虛框所示），在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸． 實際操作中，應控制N2O4/H2O質量比高于5.11，對此請給出合理解釋．

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