13．取某氣態(tài)烷烴的一種二鹵代產物21.6g與足量的NaOH溶液共熱充分反應后，冷卻，再用適量的硝酸酸化，最后加入足量硝酸銀溶液，得到沉淀37.6g．則此二鹵代物的分子式為（　�。�
A．C2H5ClBrB．C3H6Cl2C．C4H8Br2D．C3H4I2

分析 二鹵代產物發(fā)生水解反應，用適量的硝酸酸化，最后加入足量硝酸銀溶液得到沉淀37.6g為鹵化銀的質量，利用驗證法進行解答，根據(jù)鹵原子守恒計算生成鹵化銀的質量進行判斷．

解答 解：A．若為C2H5ClBr，則最終得到AgCl、AgBr的總質量為$\frac{21.6g}{（29+25.5+80）g/mol}$×（143.5g/mol+188g/mol）=49.6g，不符合題意，故A錯誤；
B．若為C3H6Cl2，則最終得到AgCl總質量為$\frac{21.6g}{（42+71）g/mol}$×2×143.5g/mol=54.9g，不符合題意，故B錯誤；
C．若為C4H8Br2，則最終得到AgBr總質量為$\frac{21.6g}{（56+160）g/mol}$×2×188g/mol=37.6g，符合題意，故C正確；
D．若為C3H4I2，則最終得到AgI總質量為$\frac{21.6g}{（40+254）g/mol}$×2×235g/mol=34.5g，不符合題意，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查有機物分子式確定，由于鹵元素種類未確定且分子中2個鹵原子是否相同也未知，不宜采取計算推斷物質分子式，注意利用驗證法進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下列有機物中屬于脂肪烴的是③④⑥，屬于芳香烴的是②⑤，屬于苯的同系物的是⑤，屬于脂環(huán)烴的是③④（填序號）．

（2）烴A的相對分子質量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．當用FeBr3作催化劑時，能與溴反應，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是對二甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）r（O2-）＞r（Na+）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式 （或等）；
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如圖2：
①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②寫出m點反應的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
③若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作正確的是（　�。�
A．錐形瓶在裝待測液前要用待測液潤洗2～3次
B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．測某溶液pH：用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測
D．加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液得純凈的NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗裝置圖完全正確的是（　　）
A．
測量鈉與乙醇反應生成H2的體積		B．
      制取乙烯
C．
   蒸餾石油		D．
    制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL．
（1）該反應的離子方程式為5H2C2O4十2MnO4-十6H+=2Mn2+十10CO2↑十8H2O
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗目的
①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響
②
③
④0
（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快．
針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是反應生成的錳離子起了催化作用
若用實驗證明你的猜想．除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水
（4）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液的濃度/mol•L-1溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141311
0.001677
①計算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）1×10-4mol/（L．min）．
②若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？
不可行（填可行或不可行）若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應
③還有一組同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，做了下表中實驗
實驗編號20℃下，試管中所加試劑及其用量/mL20℃下溶液顏色褪至無色所需時間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀硫酸
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.01.0V26.4
V1=3.0mL，V2=2.0mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某原電池總反應離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是
①正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液；
②正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液；
③正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液；
④正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液（　�。�
A．①B．③④C．①②D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子的鍵角不相等的是（　　）
A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NCl3、CH4
C．BCl3、CH2═CH2、環(huán)己烷D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

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