Question

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系（圖中X是H2S）：

（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有________（填化學(xué)式）；

（2）將X與Y混合，可生成S單質(zhì)（淡黃色沉淀）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________；

（3）寫出Z的稀溶液與Ba(OH)2溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式___________________________；

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________（填代號(hào)）；

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_______。

Answer 1

【答案】SO2、H2SO3、Na2SO3 2:1 b +3

【解析】

S元素的化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)；

(1)具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性；

(2)將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價(jià)降低的為還原劑；

(3)Z為硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生硫酸鋇沉淀和水；

(4)Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2；

(5)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值。

S元素的化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)；

(1)具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，S元素的化合價(jià)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，所以0價(jià)和+4價(jià)S的化合物既有還原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3；

(2)將X為H2S與SO2混合，可生成淡黃色固體，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氫生成淡黃色沉淀S和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)-2價(jià)變化為0價(jià)，H2S做還原劑，+4價(jià)變化為0價(jià)，二氧化硫做氧化劑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

(3)Z為硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合生硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為；

(4)Na2S2O3中S為+2價(jià)，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中S元素化合價(jià)必須分別大于2和小于2，a中S化合價(jià)都小于2，cd中S的化合價(jià)都大于2，b符合題意，故答案為b；

(5)令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則24×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)，解得a=+3，即Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3。