Question

下列敘述中正確的是（　�。�

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質的量之比為1：2

C．等質量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D．向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結晶析出

Answer 1

分析：A、碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應；
B、Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃的摩爾質量不同，二者相同質量，物質的量不同；
D、發(fā)生反應Na₂CO₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃，生成碳酸氫鈉的質量比碳酸鈉多，反應消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．

解答：解：A、CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO₃飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；
B、Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，沒有二氧化碳生成，故B錯誤；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃的摩爾質量不同，二者相同質量，物質的量不同，與鹽酸反應都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物質的量之比與摩爾質量成反比為106：84=53：42，即同溫同壓下，體積之比為53：42，故C錯誤；
D、發(fā)生反應Na₂CO₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃，生成碳酸氫鈉的質量比碳酸鈉多，反應消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會有碳酸氫鈉析出，故D正確；
故選D．

點評：本題考查鈉的重要化合物性質、化學計算等，難度中等，注意B選項中滴加順序不同，發(fā)生反應不同，實質是與量有關導致反應不同．