（4分）我們知道，自然界中很多物質(zhì)是對(duì)稱(chēng)的，如果一個(gè)物體在一面鏡子中的“影子”和這個(gè)物質(zhì)重合，那么這個(gè)鏡子就稱(chēng)為這個(gè)物體的對(duì)稱(chēng)面。如正方形中，經(jīng)過(guò)其對(duì)角線且垂直于該正方形的平面就是它的對(duì)稱(chēng)面，經(jīng)過(guò)其相對(duì)兩邊中點(diǎn)且垂直于該正方形的平面也是它的對(duì)稱(chēng)面，當(dāng)然，正方形本身的平面也是其對(duì)稱(chēng)面，所以它共有5個(gè)對(duì)稱(chēng)面。化學(xué)上，很多分子都有對(duì)稱(chēng)面，如水分子就有兩個(gè)對(duì)面。

正方形有5個(gè)對(duì)稱(chēng)面                 H2O的兩個(gè)對(duì)稱(chēng)面

判斷下列物質(zhì)各有幾個(gè)對(duì)稱(chēng)面：

CO2：          P4：          P4O10：          SF6：       

 無(wú)窮多個(gè)  6  6  9（各1分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了很多物質(zhì)，如氧氣、鈉、硫酸、鐵、碳酸鈣、氫氧化鈉、氫氧化鐵、氯化鋁、過(guò)氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉、鹽酸、碳酸氫鈉、氧化鐵、氧化鈉、氧化鋁、氯化鐵、鋁、二氧化碳、偏鋁酸鈉、二氧化硫等
（1）以上列舉的物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是
氧化鋁
氧化鋁

（2）A、B、C、D是上述列舉的物質(zhì)中的四種物質(zhì)，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫(xiě)出A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式：A
Al2O3
Al2O3
B
AlCl3
AlCl3
C
NaAlO2
NaAlO2
D
Al（OH）3
Al（OH）3

②寫(xiě)出甲、乙、丙、丁所表示的反應(yīng)物的化學(xué)式或反應(yīng)條件
甲
NaOH
NaOH
乙
CO2
CO2
丙
HCl
HCl
丁
加熱
加熱

（3）從以上列舉的物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，在溶液中分別發(fā)生如下的離子反應(yīng)．寫(xiě)出其離子方程式．
①有一種難溶物質(zhì)生成
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

②有一種氣體物質(zhì)生成
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O

③有一種弱電解質(zhì)生成
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程與特征的一種符號(hào)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是我們必須掌握一項(xiàng)基本技能．請(qǐng)按照要求完成下列方程式．
Ⅰ，生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來(lái)解釋?zhuān)?BR>（1）寫(xiě)出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（2）氨氣是重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 的反應(yīng)方程式：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
Ⅱ，某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
．
Ⅲ，有一些反應(yīng)，表面上似乎違背了反應(yīng)的基本原理，事實(shí)上他們是完全符合反應(yīng)基本原理的．請(qǐng)完成下列反應(yīng)：
①寫(xiě)出兩種弱酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱 的化學(xué)方程式
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
．
②寫(xiě)出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成強(qiáng)酸 的離子反應(yīng)方程式
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江西省吉安三中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_____________________________________________________________________．
（2）某同學(xué)未加入其他反應(yīng)物，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/67/6/0pwbp3.gif" style="vertical-align:middle;" />框中畫(huà)出該裝置：

 
 
（3）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？___________(填“可行”或“不可行”)．
（4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是原因是兩份溶液中Cu2＋濃度不同造成，你認(rèn)為該同學(xué)的判斷 _____ （填 “對(duì)” 或 “不對(duì)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：

（1）我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________________________________．

（2）某同學(xué)未加入其他反應(yīng)物，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置：

 

 

 

 

 

 

 

 

（3）在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸是0.9 mol，則該硫酸的實(shí)際體積___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？___________(填“可行”或“不可行”)．

（4）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是原因是兩份溶液中Cu2＋濃度不同造成，你認(rèn)為該同學(xué)的判斷 _____ （填 “對(duì)” 或 “不對(duì)”）

 

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