已知氟化氫氣體存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為42 g·mol -1，則(HF)3在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為
A．小于10%B．大于10%C．等于10%D．大于或等于10%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在常溫下測得濃度均為0．1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：
溶質(zhì)
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
   下列說法中正確的是                                         （   ）
A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是
   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖像中，不正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是     
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)
④N2、H2、NH3濃度相等
⑤斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑨反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍
D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN2和6mol H2，并使之進(jìn)行反應(yīng)：   N2+3H2 2NH3(放熱反應(yīng)），下列情況不能表明反應(yīng)達(dá)到了平衡的是
A．N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
B．H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
C．NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
D．溫度保持不變時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是
A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動
B．若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉(zhuǎn)化率將增大
C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小
D．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)為        10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?u>         倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大               D．再充入1molCO和2molH2
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H2O的電離程度如何變？           。

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