3．下列分離提純的方法不正確的是（　�。�
選項混合物分離、提純方法
A．分離苯和水分液法
B．分離乙醇和甲醇蒸餾法
C．除去乙炔中H2S氣體用CuSO4溶液洗氣
D．除去水中的少量苯酚過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯和水互不相溶；
B．乙醇和甲醇的沸點不同；
C．硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，而乙炔不能；
D．過濾分離固液混合物．

解答 解：A．苯和水互不相溶，可用分液分離，故A正確；
B．乙醇和甲醇的沸點不同，可用蒸餾分離，故B正確；
C．乙炔是氣體，硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，而乙炔不能，可用硫酸銅溶液洗氣，故C正確；
D．苯酚微溶于水，水中的少量苯酚形成乳濁液，不能用過濾分離，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工藝流程為：

已知：①硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
②2B+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3H2↑
③BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為l2.5℃，在潮濕空氣中易形成白霧．
I．回答下列問題：
（1）證明溶液B中含有鐵元素的方法是取少許溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有Fe元素
（2）Mg與X反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO
（3）上圖中制取MgCl2的“一定條件”是指HCl氛圍、加熱
II．某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（4）E裝置的作用是冷卻并收集BCl3．
（5）如果去掉B裝置，可能的后果是加熱時B與HCl反應(yīng)生成的氫氣與氯氣混合易發(fā)生爆炸．
（6）E裝置后面還應(yīng)連接的一個裝置是d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437574
主要化合價+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　　）
A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．X、Y元素的金屬性  X＜Y
D．X2+離子半徑大于W2-離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+在銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在①O2和O3②12C和14C ③CH4和C2H6 ④CH3CH2CH2CH3和
四組物質(zhì)中，互為同系物的是（填寫序號，下同）③，互為同分異構(gòu)體的是④，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵，羧基．
（2）該化合物的核磁共振氫譜中有3個吸收峰．
（3）（填序號）下列物質(zhì)中，與A互為同分異構(gòu)體的是①②，與A互為同系物的是③．
①CH3CH=CHCOOH       ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH    ④CH3CH（CH3）COOH
（4）寫出該物質(zhì)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（2）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵
（3）X、Y為短周期的同主族元素，X的原子序數(shù)比B小1．欲利用如圖裝置設(shè)計實驗探究X、Y、E三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，已知丙為氣體除雜裝置．
分液漏斗甲中盛放的試劑為HClO4．（填化學(xué)式）實驗開始后裝置乙中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．試管丁中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，由丁中現(xiàn)象可得出實驗結(jié)論說明C的非金屬性強(qiáng)于Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下表是元素周期表的一部分，針對a～k十一種元素回答下列問題（請用具體化學(xué)式回答，否則不給分）：
元素周期表
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acdefg
3bhijk
（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（4）寫出i的氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．已知陰離子交換膜只允許陰離子通過．某化學(xué)課外活動小組采用如下方案對印刷電路廢液（溶質(zhì)主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）進(jìn)行再生：先向廢液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，再將濾液轉(zhuǎn)入圖所示的裝置中進(jìn)行電解．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解時，電極a應(yīng)與外電源的正極相連
B．電解時，電極b周圍產(chǎn)生無色無味的氣體
C．電解時，電極a發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑
D．電解時，可以用氯化鈉溶液替代稀鹽酸

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