Question

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極

B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽(yáng)極能得到Cl₂

C．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O₂通入正極，電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D．右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^-移向CuSO₄溶液

Answer 1

分析：A、電鍍?cè)�理是鍍層金屬做�?yáng)極，待鍍金屬做陰極；
B、氯堿工業(yè)是電解飽和的NaCl溶液；
C、氫氧燃料電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D、根據(jù)電荷守恒分析，CuSO₄溶液中陽(yáng)離子減少；

解答：解：A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B、氯堿工業(yè)是電解飽和的NaCl溶液，在陽(yáng)極能得到Cl₂，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒分析，CuSO₄溶液中陽(yáng)離子減少，電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl^-移向ZnSO₄溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極原理和原電池原理的應(yīng)用，主要考查電鍍、氯堿工業(yè)、氫氧燃料電池、原電池中鹽橋的工作原理．