3．在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．加過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和I-的濃度之積大于Ksp（AgI）
C．加過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積大于Ksp（AgCl）
D．以上結(jié)論都不正確

分析 氯化銀的溶解性大于碘化銀，向AgCl飽和溶液中加入KI溶液，碘離子和銀離子會(huì)結(jié)合為更難溶的碘化銀沉淀．

解答 解：AgCl飽和溶液中存在溶解沉淀平衡，AgCl（s）?Ag++Cl-，向AgCl飽和溶液中加入KI溶液，現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，原因是氯化銀的溶解性大于碘化銀，碘離子會(huì)和銀離子結(jié)合為更難溶的碘，
A、氯化銀的溶解性大于碘化銀，故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故A錯(cuò)誤，
B、AgI的飽和溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp（AgI），故B錯(cuò)誤；
C、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，加過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積等大于Ksp（AgCl），故C錯(cuò)誤；
D、以上結(jié)論都不正確，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷，注意溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，沉淀可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列提純物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的試劑和分離方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑分離方法
A甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C乙醇（乙酸）新制生石灰蒸餾
D甲苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D．苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

Ⅰ、（1）中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
Ⅱ、（2）中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Fe-2e=Fe2+、正極：2H++2e=H2↑
Sn極附近溶液的pH增大（填增大、減小或不變），當(dāng)反應(yīng)過程中有1molH2生成時(shí)，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA（用NA表示）．
Ⅲ、（3）中被腐蝕的金屬是Zn、其電極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+．
Ⅳ、比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）pH試紙的使用方法是：將pH試紙置于干燥、潔凈的玻璃片或瓷板上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙的中央，片刻后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀取pH值．若將pH試紙用蒸餾水濕潤后測定某堿性溶液，測定結(jié)果與實(shí)際值的偏差是：偏�。ㄆ』蚱螅�
（2）今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol•L-1，SO42-的濃度是0.7mol•L-1．則 Al3+物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于0.4 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（　�。�
A．激光B．焰色反應(yīng)C．原子光譜D．霓虹燈
E．石墨導(dǎo)電F．燃燒放熱      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O．
（5）已知KI+I2?KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2，而I2受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，關(guān)于它們的說法正確的是（　　）
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．棉花、紙、醋酸纖維的主要成分都是纖維素
C．淀粉、牛油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)在水中可以分層，且下層是水的是（　�。�
A．溴苯B．乙醇C．四氯化碳D．苯

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案