【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（ ）

A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4

【答案】C

【解析】

Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來解答。

A．Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時(shí)，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒有氣體，故A錯(cuò)誤；

B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入Na2CO3時(shí)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但Cu不溶解，故B錯(cuò)誤；

C．Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減少，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故C正確；

D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合時(shí)不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。

（1）需稱取NaOH固體___g。

（2）正確的操作順序是___（填序號(hào)）。

①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處

③根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體

④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中

⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

（3）以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。

A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用

B．沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌

C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是

A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)

B.用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于Mg

C.根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，說明金屬性：Al>Mg

D.根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )

A.X氫化物水溶液的酸性比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

B.達(dá)8電子結(jié)構(gòu)時(shí)X原子得到電子數(shù)比Y多

C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

D.X的單質(zhì)能將Y從NaY 的溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；

②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3，X2Z和X2W三種共價(jià)化合物

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是___________；

（2） X2W的結(jié)構(gòu)式是_____________；

（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸，寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_____________；含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為________；

（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性。

①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )

A.Mg2+、K＋、Cl-、NO3-B.Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-

C.Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-D.Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述中，正確的是（ ）

A.人體細(xì)胞中含量最多的元素是C

B.Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素

C.常吸入汽車尾氣，可能在體內(nèi)積累Pb等人體必需的微量元素

D.農(nóng)作物種植中主要施加氮肥、磷肥、鉀肥，因此植物生長發(fā)育中可以不需要B等微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。

⑴反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為________mol。

⑵ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：

KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）

寫出配平后的方程式：________。

⑶某氧化還原反應(yīng)中共包含下列物質(zhì)：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3為反應(yīng)物之一。寫出配平后的方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，W的簡單離子是它所在周期中簡單離子半徑最小的，T在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說法不正確的是（ ）

A.由X、Y、Z三種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)相等

B.Z、W、T的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)

C.Y、Z、T三種元素組成的某種化合物的水溶液可用于當(dāng)前疫情消毒

D.Y與Z形成的化合物中都只含離子鍵

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同步練習(xí)冊答案