A. | 第四周期元素中,錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多 | |
B. | 第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小 | |
C. | 鹵素氫化物中,HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小 | |
D. | 價層電子對相斥理論中,π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù) |
分析 A、第四周期元素中,外圍電子排布為ndxnsy,且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時,含有的未成對電子數(shù)最多;
B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越;
C、HF分子間存在氫鍵;
D、價層電子對相斥理論中,σ鍵和孤對電子對計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù),而π不計(jì)入.
解答 解:A、第四周期元素中,外圍電子排布為ndxnsy,且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時,含有的未成對電子數(shù)最多,即外圍電子排布為3d54s1,此元素為鉻,故A錯誤;
B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小,所以第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小,故B正確;
C、HF分子間存在氫鍵,HCl分子內(nèi)沒有氫鍵,故C錯誤;
D、價層電子對相斥理論中,σ鍵和孤對電子對計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù),而π不計(jì)入,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、氫鍵和價層電子對理論等,難度不大,注意選A在理解核外電子排布規(guī)律,注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩(wěn)定狀態(tài).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號 | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法 |
A | C2H5Br | C2H5OH | 用水洗滌、分液 |
B | FeCl3 | CaCO3 | 溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 |
C | Al2(SO4)3溶液 | MgSO4 | 加入過量燒堿后過濾,再用硫酸酸化濾液 |
D | CO2 | SO2 | 通過盛有品紅溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁 | |
B. | 從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 | |
C. | 滴定接近終點(diǎn)時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 | |
D. | 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
儀器 | 加入試劑 | 加入該試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | ||
D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na2C2O4溶液中,2c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4) | |
B. | 0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性,則有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | |
C. | 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液,兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大 | |
D. | 0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
化學(xué)鍵 | Si-Si | O═O | Si-O |
鍵能(kJ•mol-1) | a | b | c |
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