7.下列敘述正確的有(  )
A.第四周期元素中,錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多
B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小
C.鹵素氫化物中,HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小
D.價層電子對相斥理論中,π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)

分析 A、第四周期元素中,外圍電子排布為ndxnsy,且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時,含有的未成對電子數(shù)最多;
B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越;
C、HF分子間存在氫鍵;
D、價層電子對相斥理論中,σ鍵和孤對電子對計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù),而π不計(jì)入.

解答 解:A、第四周期元素中,外圍電子排布為ndxnsy,且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時,含有的未成對電子數(shù)最多,即外圍電子排布為3d54s1,此元素為鉻,故A錯誤;
B、同周期核電荷數(shù)越多半徑越小,所以第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小,故B正確;
C、HF分子間存在氫鍵,HCl分子內(nèi)沒有氫鍵,故C錯誤;
D、價層電子對相斥理論中,σ鍵和孤對電子對計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù),而π不計(jì)入,故D正確;
故選BD.

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律、氫鍵和價層電子對理論等,難度不大,注意選A在理解核外電子排布規(guī)律,注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩(wěn)定狀態(tài).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.姜黃素是從姜科植物中提取的一種色素,它的主要藥理作用有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長等,它具有對稱性結(jié)構(gòu).

已知:E、G 能發(fā)生銀鏡反應(yīng).醛之間可以在堿性條件下發(fā)生脫水縮合反應(yīng),生成烯醛請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)試劑 X 的名稱氫氧化鈉水溶液
(2)由 E 到 F 的化學(xué)方程式,F(xiàn) 到 G 的反應(yīng)類型加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
(3)E 的核磁共振氫譜峰面積之比3:1
(4)反應(yīng)物 Y 的結(jié)構(gòu)簡式,姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式
(5)J(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中同時滿足如下條件:
①能與 NaHCO3反應(yīng),
②能使 FeCl3溶液顯色,共有13(不考慮立體異構(gòu)體)種,其中苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法,正確的一組為( 。
序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
AC2H5BrC2H5OH用水洗滌、分液
BFeCl3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
CAl2(SO43溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾,再用硫酸酸化濾液
DCO2SO2通過盛有品紅溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯誤的是(  )
A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C.滴定接近終點(diǎn)時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁
D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

2.乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成.回答下列問題:

(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH,其反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng).
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH.
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑.請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品.用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過氧化鈉可作供氧劑.

(1)A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)填寫表中空格:
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C
D
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
在此反應(yīng)中,過氧化鈉的作用是③(填序號) ①氧化劑;②還原劑;③既是氧化劑又是還原劑;④既不是氧化劑,又不是還原劑.
(4)試管F中收集滿氣體后,下一步實(shí)驗(yàn)操作是:把E中的導(dǎo)管移出水面,關(guān)閉分液漏斗的活塞,用拇指堵住試管口,取出試管,立即用帶火星的木條伸到試管F的管口,如果木條復(fù)燃,說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可做供氧劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是( 。
A.Na2C2O4溶液中,2c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4
B.0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性,則有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液,兩份溶液中離子總數(shù)相比前者大
D.0.1mol?L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.第四周期的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞.

(1)鉻是一種硬而脆,抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼.基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為N,該能層上具有的原子軌道數(shù)為16,電子數(shù)為1,
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?否(填“是”或“否”),原因是30Zn的4s能級有2個電子,處于全滿狀態(tài),較穩(wěn)定(如果前一問填“是”,此空可以不答)
(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(白色球代表As原子).在GaAs晶體中,每個Ga原子與4個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體;
(4)與As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子雜化的類型為sp3;一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3,理由是NH3分子之間有氫鍵,沸點(diǎn)較高.
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則氮化鐵的化學(xué)式為Fe4N;設(shè)晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$g.cm-3(用含a和NA的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.人類文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界.
(1)Fe單質(zhì)為體心立方晶體,晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8,基態(tài)鐵原子有4個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
(2)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等.
(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S.

(4)下列說法正確的有a(填字母序號).
a.乙醇分子間可形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價
c.聚乙烯()分子中有5n個σ鍵
d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)+O2(g)═SiO2(s)中,每生成60gSiO2放出的能量為(2c-a-b) kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能(kJ•mol-1abc
(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2,若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm,則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3

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同步練習(xí)冊答案