Question

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關系正確的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)     
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1  
  D. c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室溫時，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實驗:將固體加熱，經測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

則x：y=        。t₂~t₃時間段固體的化學式為         。t₅~t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時間所發(fā)生反應的化學方程式為                     。

Answer 1

（10分）

(2)無(1分)
(3) 2:3（1分）
2CaSO₄·H₂O或CaSO₄·H₂O（2分）

(1)①溶液中存在H₂A則說明H₂A為弱電解質，所以電離方程式為：
②溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中的溶質為Na₂A，屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性。溶液M中各微粒的濃度關系為：c(Na^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)遵循電荷守恒；c(A^2－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1 物料守恒；
（2）9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后，反應前溶液中
，即可得溶液中無沉淀析出；
（3）根據t₅~t₆時間段固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，可知D點成分為CaSO₄固體，由圖數據可知
即x：y=2：3；t₅~t₆所發(fā)生反應的化學方程式為。
t₂~t₃時間段

2×136+3×18=326                      18x
3.26                               3.26-2.90=0.36g
解得X=2
即t₂~t₃時間段固體的化學式為2CaSO₄·H₂O或CaSO₄·H₂O