Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．用石墨電極電解MgCl2飽和溶液的總反應(yīng)為：Mg2++2Cl-  通電 Mg+Cl2↑

B．精煉銅過(guò)程中陰極增重3.2g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.1NA

C．氫氧酸性燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

D．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

Answer 1

A、用石墨電極電解MgCl₂飽和溶液，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以實(shí)際上相當(dāng)于電解水，電解反應(yīng)式為2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，故A錯(cuò)誤；
B、精煉銅時(shí)，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，1mol銅離子得到2mol電子生成銅單質(zhì)，生成3.2g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧酸性燃料電池放電時(shí)，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故C正確；
D、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正、負(fù)極質(zhì)量都減少，故D錯(cuò)誤．
故選C．