低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是： (    )
A．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應(yīng)速率會降低
B．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．其他條件不變，充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不變。
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
BC
該反應(yīng)是氣體系數(shù)增大的放熱可逆反應(yīng)，條件為恒容；
A：增加某一氣體反應(yīng)物濃度，速率均會升高
B：題設(shè)條件能表示出正逆反應(yīng)速率相等即達(dá)到平衡
C：充入氦氣，可物質(zhì)濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變
D：升溫，平衡右移，平衡常數(shù)減小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在溫度為373K時，將0.400 mol無色的N2O4氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
衡。右圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，
橫坐標(biāo)為時間）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =             。此溫度下,K值=      。

（2）計算在0至20秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為        mol?L－1?s－1。
（3）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
T/ K
323
373
K值
0.022
？
據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是       反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時達(dá)到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。
(5) 反應(yīng)在373K時達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應(yīng)容器的容積縮小為原來的一半，則N2O4的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是(    )
A．外界條件可以改變平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等
C．平衡時各組分的含量也在不斷變化D．該反應(yīng)所建立的平衡是動態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　　）。
A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．?dāng)嚅_1 mol H-H的同時形成1 mol H-H
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時消耗3 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)
(1)若開始時放入1 mol A＋1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a  mol C，這時A的物質(zhì)的量為________ mol.
(2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________ mol.
(3)若開始時放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝________mol，y＝________mol.平衡時，B的物質(zhì)的量________(選填一個編號)．
(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol    (丙)小于2 mol    (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0[
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。
（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           。
a．容器中壓強(qiáng)不變                  b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝ c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
【Ⅱ】某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X(?)＋Y(g)Z(s)已達(dá)到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（  ）
A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)
C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)
A．10%B．15%C．20%D．25%

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