15．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)均與其電子層數(shù)相等．Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的共價(jià)化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B．含W的鹽溶液一定呈酸性
C．由X、Y、Z組成的鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度
D．W和Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域，是一種原子晶體

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，只能為H、Be、Al中的兩種，Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的共價(jià)化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，則X為H元素，Y為N元素，Z為F，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Al，據(jù)此解答

解答 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，只能為H、Be、Al中的兩種，Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的共價(jià)化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，則X為H元素，Y為N元素，Z為F，結(jié)合原子序數(shù)可知W為Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞N＞F，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3-＞F-＞Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液呈酸性，而偏鋁酸鈉溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．若由H、N、F組成鹽為NH4F，其水溶液呈酸性，說(shuō)明銨根離子水解程度大于氟離子水解程度，則溶液中銨根離子離子濃度小于氟離子濃度，故C錯(cuò)誤；
D．W和Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物為AlN，具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，是一種原子晶體，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中含有鋁元素鹽有鋁鹽與偏鋁酸鹽，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A是一種軍用催淚彈的主要成分．經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個(gè)甲基．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無(wú)甲基．

已知：①$\stackrel{[O_{3}]}{→}$+
②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題
（1）A中官能團(tuán)的名稱溴原子和碳碳雙鍵
（2）①～⑥反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是④；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的方程式：+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有2種．
①含有三個(gè)甲基；②能與NaHCO3反應(yīng)；③-OH、-Br不連在同一個(gè)碳原子上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為釋放能量
B．該反應(yīng)為吸收能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（　�。�
A．化學(xué)方程式為：2M?NB．t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的3倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的產(chǎn)物一定是純凈物的是（　　）
A．丙烯加聚B．丙烯與水加成C．丙烯與Br2加成D．丙烷與Br2光取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)苯分子
B．0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為0.6NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是Na＞S＞O（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式．
（3）Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O．（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個(gè)電子，該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
（5）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+SO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．選用適當(dāng)?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．
序號(hào)物質(zhì)試劑除雜方法
①甲烷（C2H4）
②溴苯?（溴）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知：C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-a kJ/mol
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-b kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3=-c kJ/mol
若使92g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（　�。�
A．4a+4b+4cB．2a-2b+6cC．2a-2b+2cD．2a-6b+2c

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