反應條件對化學反應具有影響作用，下列說法中正確的是

A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO

B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2

C．將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋

D．偏鋁酸鈉和少量的二氧化碳反應一定得到Al(OH)3沉淀

D

【解析】

試題分析：A．鎂在純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物只有MgO產(chǎn)生，若在空氣中燃燒產(chǎn)生的物質既有MgO也有Mg3N2錯誤；B．鈉在敞口容器中存放會反應變?yōu)镹a2O。鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2，錯誤；C．由于硝酸有強氧化性，所以若將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸，所得溶液中只含有Fe3＋而無Fe2＋，錯誤；D．由于碳酸是弱酸，向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的二氧化碳反應，一定得到Al(OH)3沉淀，正確。

考點：考查反應條件對化學反應及反應產(chǎn)物的影響的知識。

練習冊系列答案
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A．每生成1.5mol N2，被氧化的氣體有3mol

B．處理過程中轉移的電子數(shù)約為1.339NA

C．NOx 中的 x 值為1.2

D．除去廢氣中的NOx，至少需氨0.24mol

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石墨作電極電解氯化銅溶液,（下圖），下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負極

B．通電使氯化銅發(fā)生電離

C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2＋+2e→Cu

D．通電一段時間，在陰極附近觀察到有黃綠色氣體產(chǎn)生

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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

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一定條件下，氨氣和氟氣可以發(fā)生反應：4NH3+3F2 → NF3+3NH4F，其中NF3分子空間構型與NH3相似。下列說法錯誤的是

A．NF3是由極性鍵構成的極性分子

B．氧化產(chǎn)物只有NF3，還原產(chǎn)物有NF3和NH4F

C．4 mol NH3被氧化時轉移電子的物質的量為6 mol

D．NH4F屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵

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下列物質在水中最難電離出氫離子的是

A．CH3COOH B．C2H5OH C．H2O D．C6H5OH

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(本題共12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能,碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉化為氣體,再用測碳、測硫裝置進行測定。

40．采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是____________。

②根據(jù)未配平的反應，______+5O2 Fe3O4+3SO2 ，推測鋼樣中硫以_______形式存在（填寫化學式）。

將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。

41．H2O2氧化SO2的化學方程式：_____________________________。

42．用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmL NaOH溶液,若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克,則該鋼樣中硫的質量數(shù)：________。

將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。

43．推測氣體a通過B和C的目的可能是_____________________。

44．計算鋼樣中碳的質量分數(shù),應測量的數(shù)據(jù)是____________。

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下列溶液配制實驗的描述完全正確的是

A．在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用75%的硝酸來配制50mL65%的硝酸溶液

B．實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中

C．用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol．L-1)通常需要用容量瓶等儀器

D．用PH=1的鹽酸配制100mLPH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

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下列說法正確的是

A．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應

B．分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機物可能結構有3種

C．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

D．1mol有機物一定條件下能和7molNaOH反應。

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