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可逆反應：A2（？)＋B2（？)2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時AB物質的量的變化如下圖，下列敘述正確的是 
A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0
C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0
B

試題分析：比較a和b，當溫度升高時，AB的n減小，平衡左移，故ΔH<0，Q＞0；比較b和c，增大壓強，AB的n減小，平衡左移，而增大壓強，平衡向氣體分子小的方向移動，故AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，選B。
點評：化學平衡圖像是化學平衡的一個重要知識點，歷年高考經�？疾椋忌趥淇歼^程中應學會分析圖像。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是(　 　)
A．單位時間內生成n mol A2,同時消耗2n mol AB
B．容器內的壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成2n mol AB,同時生成n mol B2
D．A2、B2、AB的濃度之比為1∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2(g)  N­2­O4(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

當向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
請簡述原因                                                     。
(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，反應2NO2N2O4達到平衡時，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：


但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是
A．純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．純Ni(s)和CO(g)
C．不純Ni(s)和CO(g)D．不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應，平衡時氫氣的物質的量濃度4mol·L－1,則化學平衡常數(shù)為
A．1/3B．1/6.75C．1/27D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L的密閉容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑(體積忽略)，發(fā)生反應2A(g)＋3B(g)xC(g)＋2D(g)，在a min后，容器中c(A)＝0. 1 mol·L－1，則a min內，v(B)＝______        ______；若溫度不變，壓強變?yōu)?.9p，則v(C)＝____           ___，x＝_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 兩種不同的溫度比較:T1>T2
B. A、C兩點的反應速率:A〉C
C. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）3C（g）,若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后，A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是
A．2 mol C                        B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應)
C．1 mol B和1 mol C              D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

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