Question

16．下表為部分短周期主族元素的相關信息．

元素	相關信息
T	T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，且Y是地殼中含量最高的金屬元素
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵（填化學鍵類型），寫出B與H₂O反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂．
（3）將T的最高價氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴加邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始時產(chǎn)生沉淀，最后沉淀溶解，寫出第 一步反應的離子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓．
（4）已知1mol化合物A與足量Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

Answer 1

分析 T、X、Y、Z為短周期主族元素，T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則T為Na；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X已知只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，則Y為Al；Na、O、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，則Z為Cl、A為NaClO，據(jù)此解答各小題即可．

解答 解：短周期主族元素，T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，T為Na；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小，則Y為Al；T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，可推知Z為Cl，A為NaClO，
（1）Z為Cl元素，處于元素周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA；
（2）元素Na與O按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B為Na₂O₂，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂，故答案為：離子鍵、共價鍵；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂；
（3）T的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Y與Z形成的化合物為AlCl₃，將氫氧化鈉逐滴加入氯化鋁溶液中先反應生成氫氧化鋁沉淀，離子反應方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，氫氧化鈉過量，繼續(xù)與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，此過程中的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失，
故答案為：開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；
（4）1mol NaClO與足量Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應時，轉移2mol電子，亞硫酸根被氧化為硫酸根，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，根據(jù)電子轉移守恒，1mol×（1-a）=2mol，解得a=-1，故還原產(chǎn)物為氯離子，該反應的離子方程式為：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-，故答案為：SO₃^2-+ClO^-═SO₄^2-+Cl^-．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，明確元素種類是關鍵，題目難度適中，涉及化學反應方程式書寫、離子反應方程式書寫等，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．