化學(xué)中通常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象及描述正確的是（　　）
A、圖1表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化，t時(shí)可能加入了雙氧水
B、圖2表示用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定濃度相同的三種一元酸，曲線①的酸性最強(qiáng)
C、圖3表示可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）在一段時(shí)間內(nèi)，各組分濃度的變化圖，t1時(shí)刻速率關(guān)系為：υ正=υ逆
D、圖4表示可逆反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線圖
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用,中和滴定
專題：圖示題
分析：A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，轉(zhuǎn)移電子能力增強(qiáng)；
B．濃度相同的三種一元酸，開始pH可比較酸性大小；
C．圖中橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為濃度；
D．△H＜0，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率．
解答： 解：A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，轉(zhuǎn)移電子能力增強(qiáng)，則t時(shí)電流強(qiáng)度增大，與圖象一致，故A正確；
B．濃度相同的三種一元酸，NaOH的體積為0時(shí)，③的pH最小，則③的酸性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．圖中橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為濃度，則t1時(shí)濃度相等，且HI濃度仍在增大，則t1時(shí)刻速率關(guān)系為：υ正＞υ逆，故C錯(cuò)誤；
D．△H＜0，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，而圖中交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，交點(diǎn)后升高溫度速率有增大、減小，與事實(shí)不符，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的量與濃度隨時(shí)間變化圖、化學(xué)平衡與圖象等，把握?qǐng)D象中縱橫坐標(biāo)的含義及比較方法、角度等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究．
①下列官能團(tuán)屬于醛基的是
 
．
a．-COOH   b．  c．-CHO
②分子中所有原子位于同一平面的是
 
．
a．甲烷   b．苯   c．溴乙烷
③鑒別和可用的試劑是
 
．
a．FeCl3溶液   b．金屬Na  c．NaHCO3溶液
（2）有機(jī)化學(xué)中同分異構(gòu)現(xiàn)象十分普遍．
①某糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該糖可能是
 
（寫名稱）．
②有機(jī)物C4H10O，屬醇類的同分異構(gòu)體有
 
種，其中一種不能被催化氧化，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③分子式為C8H18的烴，其核磁共振氫譜只有一組峰，若用系統(tǒng)命名法命名，則該烴的名稱為
 
．
（3）一種長(zhǎng)效阿司匹林F的路線如下：

①A中含氧官能團(tuán)名稱
 
和
 
．
②水楊醛→A的反應(yīng)類型為
 
．
③高聚物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
④A的一種同分異構(gòu)體，屬于苯的衍生物，有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，能與新制Cu（OH）2反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式為
 
．
⑤下列有關(guān)D的說法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
a．能與氨水反應(yīng)
b．能與Na2CO3溶液反應(yīng)
c．在濃硫酸作用下與乙醇反應(yīng)
d.1mol D完全燃燒需消耗9mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)明膠作原料．這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進(jìn)行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進(jìn)入消費(fèi)者腹中．記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個(gè)批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
 
．
（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
 
．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
 
．
②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：
 
Cr2O72-+
 
S2-+
 
H2O-
 
Cr（OH）3+
 
S2O32-+
 
OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙選）有兩種金屬混合粉末15g，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列各組金屬中肯定不能構(gòu)成上述混合物的是（　�。�
A、Mg、Al
B、Mg、Cu
C、Cu、Zn
D、Al、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用丁烷氣可合成一種香料A，其合成路線如下：
已知丁烷
Cl2/光
①
X
②
CH3CH=CHCH3
Cl2/H2O
③
Y
④
NaOH/H2O
⑤△
A
已知CH2=CH2
Cl2/H2O
ClCH2-CH2-OH
（1）反應(yīng)②的條件為
 
．
（2）X的名稱為
 
；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）上述反應(yīng)①②③④中，未涉及的反應(yīng)類型是
 
（填序號(hào)）
a．氧化反應(yīng)；b．還原反應(yīng)；c．聚合反應(yīng)；d．取代反應(yīng)；e．加成反應(yīng)；f．消去反應(yīng)
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莫爾法是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測(cè)定氯離子含量的滴定分析手段，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑、K2CrO4為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測(cè)定Cl-的分析方法．它是利用加入的銀離子能與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯離子完全反應(yīng)時(shí)（化學(xué)上一般認(rèn)為離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全），會(huì)與指示劑反應(yīng)，產(chǎn)生有色沉淀，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．某化學(xué)興趣組同學(xué)用該法測(cè)定工業(yè)鹽中NaCl的含量．
通過查閱資料，同學(xué)們知道了3種物質(zhì)的溶度積：
AgNO2（淡黃色）Ksp=6.0×10-4；
AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10；
Ag2CrO4（磚紅色） Ksp=2.0×10-12．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水，定容至250mL
②準(zhǔn)確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化
③選用合適氧化劑做適當(dāng)處理
④除去過量的氧化劑
⑤
 

⑥用濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3滴定，記下消耗的AgNO3體積
⑦平行測(cè)定3次，平均消耗AgNO3V mL
請(qǐng)根據(jù)以上描述，回答下列問題：
（1）依次寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）滴定前為什么要用氧化劑做預(yù)處理？
 

（3）用氧化劑處理時(shí)，可以選用的氧化劑有
 

A、KMnO4          B、K2Cr2O7          C、H2O2          D、KClO3
（4）寫出實(shí)驗(yàn)步驟⑤
 

（5）滴定時(shí)指示劑的濃度將會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，試?yán)盟鶎W(xué)知識(shí)，計(jì)算錐形瓶中K2CrO4的濃度應(yīng)該控制在
 
 mol/L為宜．
（6）寫出樣品中NaCl含量的計(jì)算式
 

（7）測(cè)定工業(yè)鹽中氯化鈉含量的方法還有很多，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的測(cè)定方法
 
．（只要答出簡(jiǎn)要方法，詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)步驟不作要求）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象．則A的名稱是
 
，B的名稱是
 
，C的化學(xué)式為
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術(shù)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用（NH4）2CO3，反應(yīng)為：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3 捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度，然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，其關(guān)系如圖，則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5這個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度變化趨勢(shì)的可能原因有：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，A呈黃綠色，有毒．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：
（1）G的化學(xué)式是
 

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作
 
劑．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出C的溶液和少量的B反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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