分析 (1)由圖可知,c(H+)越大,c(Cr2O72-)越大,酸性增強利用CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;且升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,可知升高溫度向生成CrO42-的方向移動;
(2)用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,Cr元素的化合價降低,則S元素的化合價升高,生成硫酸根離子,并結(jié)合電荷、電子守恒配平.
解答 解:(1)①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,
故答案為:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O;
②由圖可知,溶液酸性增大,c(Cr2O72-)越大,平衡正向移動,則CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大,
故答案為:增大;
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,可知升高溫度2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O逆向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)的△H小于0,
故答案為:小于;
(2)用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,Cr元素的化合價降低,則S元素的化合價升高,生成硫酸根離子,由電荷、電子守恒及原子守恒可知離子反應(yīng)為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O,
故答案為:5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.
點評 本題考查化學(xué)平衡,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)平衡移動、圖象分析為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2AlCl3(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2↑ | B. | 2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑ | ||
C. | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | D. | 2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④⑤ | B. | ①②③ | C. | ②③④ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 無法確定 | B. | a<b | C. | a=b | D. | a>b |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CaCl2 | B. | Ca(ClO)2 | C. | Ca(OH)2 | D. | HClO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若AgCl沉淀完全,就是指氯化銀溶液中溶質(zhì)離子的濃度為零 | |
B. | 達到溶解平衡時,晶體就不再溶解 | |
C. | 室溫下,在100g水中能溶解1~10g的溶質(zhì),這種物質(zhì)被稱為可溶性物質(zhì) | |
D. | 無機酸都是可溶的 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵 | |
B. | A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3 | |
C. | A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | ①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng) |
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