在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙�。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是(    )
A．加入純Cu將Fe2+還原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加入水加熱使雜質(zhì)離子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5
D
Cu不能將Fe2+還原；加入硫離子也會(huì)生成硫化銅沉淀；水解非常微弱，不是除雜的方法；氯氣氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe3+，氧化銅調(diào)節(jié)pH又不引入新的雜質(zhì)，從而除去了亞鐵離子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(    )
A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+
B．Fe3+、Cl-、I-、K+
C．Fe2+、K+、SO、NO
D．Fe2+、SO、K+、MnO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
①Fe+O2 ②P+Cl2 ③HNO3+Cu ④Na+O2 ⑤Fe+Cl2 ⑥P2O5+H2O ⑦C+O2?⑧NH3+O2?
在不同條件下能得到不同產(chǎn)物的是（   ）
A．全部B．除⑦⑧外的其他組C．除②④外的其他組D．除⑤外的其他組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：
①FeH2Cu
②CuOCuSO4Cu
則兩種方案制得單質(zhì)銅的量為（   ）
A．一樣多B．①多C．②多D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入過(guò)量的K2SO4溶液生成白色沉淀。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。
(1)計(jì)算磁性材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)確定材料的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知①２ＦｅＣｌ３＋２ＫＩ====２ＫＣｌ＋2ＦｅＣｌ２＋Ｉ２
②2ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２====2ＦｅＣｌ３，由此判斷下列粒子的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是(    )
A．Ｆｅ３＋＞Ｃｌ２＞Ｉ２ B．Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２
C．Ｃｌ２＞Ｉ２＞Ｆｅ３＋D．Ｉ２＞Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上制取CuSO4，不是直接用濃H2SO4與銅加熱的條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中并不斷的由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡。試分析這種制取方法的優(yōu)點(diǎn)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是
A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子
C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)

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