Question

我國(guó)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億元．為了有效控制酸雨，目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．

(1)某實(shí)驗(yàn)小組采集酸雨樣品，隨著時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品pH，得到了如下數(shù)據(jù)：

簡(jiǎn)答：

①酸雨樣品放置時(shí)pH變化的主要原因(用化學(xué)方程式表示)________．

②如果將剛?cè)�樣的上述酸雨和自�?lái)水混合，pH將________(“增大”或“減小”或“不變”)，原因是(用化學(xué)方程式表示)________．

(2)酸雨可導(dǎo)致下列危害(　　)

A．腐蝕建筑物

B．導(dǎo)致樹木枯萎

C．造成洪澇災(zāi)害

D．惡化人類環(huán)境

(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的下列措施是(　　)

①少用煤作燃料

②把工廠的煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

(4)為了防止酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的二氧化硫，火力發(fā)電廠常用Ca(OH)₂的懸濁液吸收煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫氣體，并回收制得有用．的石膏CaSO₄·2H₂O，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)①2H2SO3＋O22H2SO4　②減小　H2SO3＋Cl2＋H2OH2SO4＋2HCl 　　(2)A、B、D 　　(3)C 　　(4)SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O，2CaSO3＋O22CaSO4、CaSO4＋2H2OCaSO4·2H2O 　　解析：要答好此題首先要明確酸雨的成因，空氣中的SO2、SO3及氮的氧化物與水反應(yīng)隨雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH＜5.6．酸雨的主要成分是H2SO3，H2SO3中的S為＋4價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，易被氧化劑氧化．酸雨放置時(shí)pH變化，其原因是其中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，當(dāng)H2SO3全部氧化為H2SO4后，pH不再變化．自來(lái)水常用Cl2消毒，也能把H2SO3氧化為H2SO4，使pH發(fā)生變化． 　　酸雨的危害極大，會(huì)破壞農(nóng)作物、森林、草原、魚類、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等．要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中SO2的來(lái)源．大氣中二氧化硫的來(lái)源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣．因此，少用煤作燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施．開發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕SO2的產(chǎn)生．至于把煙囪造高，顯然不會(huì)改變SO2的排放量，對(duì)全球酸雨的危害不會(huì)減少．在已酸化的土壤中施石灰，是對(duì)因酸雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制SO2的污染無(wú)關(guān)． 　　燃料脫硫(又叫“固硫”)，常利用SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，從而生成鹽． 　　點(diǎn)評(píng)：這是一道化學(xué)與環(huán)境的題目．增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，用化學(xué)方法解決環(huán)境問(wèn)題是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．