20．下列說法中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．反應物能量大于生成物能量的是放熱反應
C．反應物能量大于生成物能量的是吸熱反應
D．化學反應中也存在著反應物能量與生成物能量相等的反應情況

分析 A．根據(jù)需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應；
B．根據(jù)反應物和生成物所具有的總能量決定反應放熱還是吸熱；
C．根據(jù)反應物和生成物所具有的總能量決定反應放熱還是吸熱；
D．化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等．

解答 解：A．因需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應需要加熱才能發(fā)生，但它是放熱反應，故A錯誤；
B．反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，放熱反應，故B正確；
C．因反應物和生成物所具有的總能量決定反應放熱還是吸熱，若反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，放熱反應，反之，吸熱反應，故C錯誤；
D．化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了吸熱反應和放熱反應，需要注意的是放熱反應與吸熱反應與反應的條件無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，該反應△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示 的變化，則改變的條件可能是②（填序號）．
①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列①0.5mol NH3；②標況下22.4LHe；③4℃時的9mL水；④0.2mol H3PO4所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是（　�。�
A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
（2）在上述反應中，氧化劑是Cl2，還原劑是SO2；
（3）若反應消耗35.5gCl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為11.2L，轉移電子物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于某些離子的檢驗及結論正確的是（　�。�
A．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則一定有NH4+
D．某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，則該物質中一定有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．常溫下，將0.05mol•L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，可得到混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸（HA）20mL，達到終點時消耗氫氧化鈉溶液12.5mL．試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；
（2）此一元弱酸（HA）的物質的量濃度；
（3）此溫度下一元弱酸（HA）的Ka．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．電離時生成的陽離子有H+ 的化合物叫做酸
C．CO2 的水溶液能導電，所以CO2 是電解質
D．固體NaCl不導電，但NaCl是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A．煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
B．煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C．制鈉：電解飽和NaCl溶液
D．制鎂：工業(yè)上電解氧化鎂來制備鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B．甲燒杯中的酸過量
C．兩燒杯中參加反應的鋅不等量
D．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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