20.下列說法中正確的是(  )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.反應物能量大于生成物能量的是放熱反應
C.反應物能量大于生成物能量的是吸熱反應
D.化學反應中也存在著反應物能量與生成物能量相等的反應情況

分析 A.根據(jù)需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應;
B.根據(jù)反應物和生成物所具有的總能量決定反應放熱還是吸熱;
C.根據(jù)反應物和生成物所具有的總能量決定反應放熱還是吸熱;
D.化學反應過程中一定伴隨能量的變化,反應物總能量與生成物總能量一定不相等.

解答 解:A.因需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應,如鋁熱反應需要加熱才能發(fā)生,但它是放熱反應,故A錯誤;
B.反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,放熱反應,故B正確;
C.因反應物和生成物所具有的總能量決定反應放熱還是吸熱,若反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,放熱反應,反之,吸熱反應,故C錯誤;
D.化學反應過程中一定伴隨能量的變化,反應物總能量與生成物總能量一定不相等,故D錯誤;
故選B.

點評 本題主要考查了吸熱反應和放熱反應,需要注意的是放熱反應與吸熱反應與反應的條件無關.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.隨著大氣污染的日趨嚴重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O處理NO2.當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是6.72L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成兩種鹽,該反應的化學方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發(fā)生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C(N{\;}_{2})C{\;}^{2}(CO{\;}_{2})}{C{\;}^{2}(NO)C{\;}^{2}(CO)}$,該反應△S< 0(填“>”或“<”),若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將不移動(填“向左”、“向右”或“不”). 20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發(fā)生如圖所示 的變化,則改變的條件可能是②(填序號).
①加入催化劑      ②降低溫度      ③縮小容器體積    ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列①0.5mol NH3;②標況下22.4LHe;③4℃時的9mL水;④0.2mol H3PO4所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是( 。
A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.(1)用雙線橋法表示下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
(2)在上述反應中,氧化劑是Cl2,還原劑是SO2
(3)若反應消耗35.5gCl2,同時消耗標準狀況下SO2的體積約為11.2L,轉移電子物質的量為1mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.對于某些離子的檢驗及結論正確的是( 。
A.加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則原溶液中一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42-
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,則一定有NH4+
D.某物質灼燒時,焰色反應呈黃色,則該物質中一定有Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.常溫下,將0.05mol•L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1:2的體積比混合,可得到混合液的pH為12,用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸(HA)20mL,達到終點時消耗氫氧化鈉溶液12.5mL.試求:
(1)氫氧化鈉溶液的物質的量濃度;
(2)此一元弱酸(HA)的物質的量濃度;
(3)此溫度下一元弱酸(HA)的Ka

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.電離時生成的陽離子有H+ 的化合物叫做酸
C.CO2 的水溶液能導電,所以CO2 是電解質
D.固體NaCl不導電,但NaCl是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列有關金屬的工業(yè)制法中,正確的是( 。
A.煉銅:用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)直接電解精煉得到純度為99.9%的銅
B.煉鐵:用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
C.制鈉:電解飽和NaCl溶液
D.制鎂:工業(yè)上電解氧化鎂來制備鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒,反應結束后得到等量的氫氣.下列說法正確的是( 。
A.甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大
B.甲燒杯中的酸過量
C.兩燒杯中參加反應的鋅不等量
D.反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小

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