Question

（8分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)： ①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

（1）試判斷：固體混合物中肯定含有 ，肯定沒有 ；

（2）對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加 （填試劑名稱）來檢驗(yàn)；

（3）寫出③中涉及的化學(xué)方程式 。

 

Answer 1

（1）Na2CO3，CuSO4、Na2SO4； （2）硝酸銀；（3）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O。

【解析】

試題分析：（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，說明溶液中一定不存在銅離子，所以混合物中不含CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。說明混合物中一定不含Na2SO4，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，一定含有Na2CO3，碳酸鋇溶于稀硝酸。所以固體混合物中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4；

（2）NaCl不能確定，檢驗(yàn)NaCl的存在只需檢驗(yàn)氯離子。②步中加入硝酸鋇后，除去碳酸根離子，然后向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以若有白色沉淀生成，證明含有NaCl，反之不含；

（3）③中涉及的反應(yīng)是碳酸鋇與稀硝酸的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硝酸鋇、水、二氧化碳?xì)怏w，所以化學(xué)方程式是BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)成分的鑒定，離子的檢驗(yàn)，化學(xué)方程式的書寫