【題目】燃煤煙氣中的SO2NOx是形成酸的有害物質(zhì)。應(yīng)設(shè)法吸收利用。

I.吸收SO2:通入氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“堿”、“中”);再通空氣將NH4HSO3氧化,溶液pH將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)

Ⅱ.處理NO:先用O3處理,再用Na2SO3溶液吸收。O3處理的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1

NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1

(1)反應(yīng)NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)用Na2SO3溶液吸收時(shí),溶液中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。

Ⅲ.利用SO2:分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸,反應(yīng)之一:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

(3)恒溫恒容下,改變SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)],平衡時(shí)測(cè)定Y的值,Y與[n(SO2)/n(O2)]的關(guān)系如圖所示,則Y可能是______________。

A.正反應(yīng)速率 B.SO3的體積分?jǐn)?shù) C.SO2的轉(zhuǎn)化率 D.SO2的體積分?jǐn)?shù)

a→b段y變化的原因是___________。

(4)Kp是以各氣體平衡分壓(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù))代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。

①Kp與溫度(T/K)的關(guān)系是㏒Kp=-4.86(R為常數(shù)),請(qǐng)判斷R___0(填“&gt;”或“&lt;”),原因是________

②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(體積分?jǐn)?shù))時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

則x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”);計(jì)算550℃、1.0atm下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精確到1位小數(shù))

【答案】 酸性 減小 a-2b SO42- AB SO2濃度增大,正反應(yīng)速率增大,平衡正移,SO3增多 > 溫度(T)升高,平衡逆向移動(dòng),Kp減小,由關(guān)系式可判斷R>0 > 859.5 atm-1

【解析】I. 亞硫酸屬于中強(qiáng)酸,NH4HSO3溶液顯酸性;再通空氣將NH4HSO3氧化生成(NH4)2SO4和硫酸,溶液的酸性增強(qiáng),pH將減小,故答案為:酸性;減。

.(1)NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=akJ·mol-1,NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) H=bkJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將-×2得:NO(g)+O3(g)=3NO2(g) H=(a-2b )kJ·mol-1,,故答案為:a-2b

(2) SO32-NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變成+3價(jià),被還原,則S元素化合價(jià)由+4價(jià)變成+6價(jià)被氧化,反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SO42-,故答案為:SO42-;

. (3) A. 根據(jù)圖像,增大SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)],可以是充入二氧化硫,正反應(yīng)速率增大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率又逐漸減小,故A正確;B. 可以是充入二氧化硫,平衡正向移動(dòng),SO3的體積分?jǐn)?shù)增大,當(dāng)充入的二氧化硫到一定沉淀時(shí),三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)得到最大,隨后又逐漸減小,故B正確;C. 增大SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]SO2的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯(cuò)誤;D. 充入的二氧化硫越多,SO2的體積分?jǐn)?shù)越大,故D錯(cuò)誤;a→by變化的原因是SO2濃度增大,正反應(yīng)速率增大,平衡正移,SO3增多,故選AB;SO2濃度增大,正反應(yīng)速率增大,平衡正移,SO3增多;

(4) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0,溫度(T)升高,平衡逆向移動(dòng),Kp減小,由㏒Kp=-4.86可判斷R>0,故答案為:>;溫度(T)升高,平衡逆向移動(dòng),Kp減小,由關(guān)系式可判斷R>0

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)屬于反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),其他條件不變時(shí),SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大,因此x1.0,5501.0atm下,SO2平衡轉(zhuǎn)化率為90%,設(shè)反應(yīng)前氣體的總物質(zhì)的量為100mol,則SO210mol, O213.5mol,76.5N276.5mol。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始(mol) 10 13.5 0

反應(yīng) 9 4.5 9

平衡 1 9 9

平衡分壓(atm)

Kp==859.5 atm-1,故答案為:> ; 859.5 atm-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

C.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

D.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列說(shuō)法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O+4e-O2↑+4H+

B. H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

C. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

D. H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH- PO23-+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):

As+2BgCg+Dg)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

混合氣體的壓強(qiáng); 混合氣體的密度; B的物質(zhì)的量濃度; 氣體總物質(zhì)的量; 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量; C、D反應(yīng)速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑

B.該反應(yīng)中Cu被氧化了

C.2mol Fe3+反應(yīng)后共得到4NA個(gè)電子

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對(duì)流層的化學(xué),氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及的化

學(xué)反應(yīng)、對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)如表:

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

H1

K1

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

H2

K2

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

H3

K3

則K1,K2,K3之間的關(guān)系為K2=______________,△H3=_____________

(2)已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例,充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___點(diǎn),當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。

(3)常溫下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示:

①根據(jù)圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”);

②a=______ mL; ③c(Na)=c(CH3COO)的點(diǎn)是______點(diǎn);

④E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

(4) 氨氣燃料電池,一極通入氨氣,另一極通入空氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____________。

(5) 已知:CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽(yáng)離子,需要控制p(CO32-)范圍為_____________(忽略溶液體積的變化)

A.4≤p(CO32-)≤6

B.5<p(CO32-)≤ 7-lg6

C.7-lg6<p(CO32-)≤ 8

D.7<p(CO32-)≤8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于生物體內(nèi)有機(jī)化合物所含元素的敘述,正確的是(

A. 葉綠素含有鐵元素B. 血紅蛋白含有鎂元素

C. 果糖含有磷元素D. DNA含有碳元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下表中,只用一種試劑Z來(lái)檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X。在同時(shí)有離子Y存在時(shí),此檢驗(yàn)仍可以判斷的是( )

試劑Z

離子X

離子Y

A

Na2CO3

Ca2+

Ba2+

B

AgNO3

Cl-

CO32-

C

Na2SO4

Ba2+

Mg2+

D

Ba(NO3)2

SO42-

CO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.室溫時(shí),金屬鈉保存不當(dāng)會(huì)變成Na2O2

B.Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成氫氣和對(duì)應(yīng)的堿

C.氧化鐵俗稱鐵紅常作紅色油漆和涂料

D.由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕,故鋁制品的使用壽命都很長(zhǎng)

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