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右圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標，這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（    ）

A．元素       B．原子       C．單質      D．分子

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl－等雜質，選擇裝置________________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有A、B、C、D、E、F六種常見物質，其轉化關系如下圖所示（部分反應條件和產物已略去）。已知A、B、C三種單質分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性。

請回答下列問題：

(1)寫出D的化學式            。

(2)寫出D溶液與A反應的離子方程式                                   。

(3)寫出反應④的化學方程式                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各反應中，劃線的反應物能夠完全消耗的是

A．溶于水的氯氣                         B．足量的一氧化碳與氧化鋁

C．足量的MnO2與濃鹽酸共熱             D．足量的鐵與濃硫酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________；

實驗中若有m g銅參加了反應，則有______mol硫酸被還原，電子轉移數目為___。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是           

__________________________________________________________________。

（3）為了測定消耗硫酸的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：

方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。

實際上，方案一、二均不可取。

方案一產生的氣體中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

          ，使干燥管增重偏小。

方案二：由于                                          與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質的量結果偏大。

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下列反應的離子方程式書寫正確的是(   )

A．鈉和冷水反應： Na＋2H2O=Na+＋2OH-＋H2 ↑

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH- = AlO＋H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+ = 2Al3+＋3H2↑ 
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：


中國于2011年5月1日禁止面粉添加增白劑。已知增白劑中含有CaO2，其性質與Na2O2性質相似。下列說法錯誤的是(   )

A．CaO2可作供氧劑、強氧化劑                 

B．等質量的Ca與足量O2反應分別生成CaO和CaO2，轉移電子數之比為1︰1

C．CaO2與H2O反應生成Ca(OH)2和O2    

D．CaO2與H2O反應的溶液中滴加酚酞，溶液只變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol X氣體和2 mol Y氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，若經2 s后所測得Z的濃度為0.6 mol·L－1，回答以下問題。

(1)求0～2 s用X物質表示的平均反應速率為___________________________________。

(2)求物質Y在2 s時的轉化率_____________________。

(3)若上述反應是在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行反應，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為

甲：v(X)＝0.2 mol·L－1·s－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1；

丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

則用上述速率表示該反應由快到慢的順序為________________________________________________。

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下列敘述中，正確的是(   )

①電解池是將化學能轉變成電能的裝置  ②原電池是將電能轉變成化學能的裝置  ③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化  ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現  ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化

A．①②③④                 B．③④        

C．③④⑤                   D．④

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