高鐵電池的總反應為:  3Zn+2K2FeO4+8H2O放電eq \o(\s\up 0( EMBED PBrush 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述正確的是                                                        

A.放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

B.充電時陰極反應為:Fe(OH)3 -3e+5 OH==FeO42+4H2O

C.放電時負極反應為:Zn-2e-+2 OH=Zn(OH)2

D.充電時陽極附近溶液的堿性增強

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?安徽模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑.近十幾年來,我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應用的研究也不斷深入,已取得可喜成果.比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法:先向KOH溶液中通入足量Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液,再分次加入KOH固體,得到次氯酸鉀強堿性飽和溶液,加入三價鐵鹽,合成高鐵酸鉀.
(1)向次氯酸鉀強堿飽和溶液中加入三價鐵鹽發(fā)生反應的離子方程式:
①Fe3++3OH-=Fe(OH);②
2Fe(OH)3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O

(2)高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧,從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒,與此同時,自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑,能高效地除去水中的微細懸浮物.將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO2-4)=1.0mmol?L-1試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO+2-4)的變化,結(jié)果見圖.高鐵酸鉀與水反應的離子反應方程式為
4FeO2-4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2
4FeO2-4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2
,該反應的△H
0(填“>”“<”或“=”).
(3)高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料,用它做成的電池能量高,放電電流大,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2
放電
充電
3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH該電池放電時的負極反應式為
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)
,若外電路有5.418×1022個電子通過,則正極有
5.94
5.94
g高鐵酸鉀參與反應.
(4)測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下:
步驟1:準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2:在強堿性溶液中,用過量CrO-2與FeO2-4反應生成Fe(OH)3和CrO2-4
步驟3:加足量稀硫酸,使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7,CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2+
步驟4:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用c mol?L-1(NH42Fe(SO42標準溶液滴定至終點,消耗(NH42Fe(SO42溶液V1mL.
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

②原溶液中K2FeO4的濃度為
cV1
3V
mol/L
cV1
3V
mol/L
(用含字母的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?邯鄲模擬)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓,高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列敘述不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用.請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2,其中S為-1價)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應為3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為
SO2、Fe3O4
SO2、Fe3O4
,若有3mol FeS2參加反應,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
32mol
32mol

(2)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑.某自來水廠用氯氣和綠礬(FeSO4?7H2O)一起凈水,其原理為
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
(用離子方程式表示).
(3)①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右,將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖,請在右圖虛線框內(nèi)作出修改,并用箭頭標出電子流動方向.
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式
O2+2H2O+4e-=4OH-,
O2+2H2O+4e-=4OH-

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用作凈水劑,也可用于制造高鐵電池.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為
3Zn+2K2FeO4+8H2   3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
該電池放電時正極反應式為
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-
2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3+10OH-

用該電池電解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液,當電路中通過0.1mol 電子時,被電解溶液的pH為
0
0
(溶液體積變化忽略不計).
(5)氧化亞銅是一種半導體材料,常用作制造整流器的材料,還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑.
用右圖裝置可制得氧化亞銅,試寫出陽極的電極反應式
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)25℃時x mol?L-1的CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性,則[CH3COO-]
=
=
[Na+](填“>”“=”“<”),用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2

(2)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓,高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①寫出該電池充電時陰陽兩極的電極反應式
陰極:
Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-

陽極:
Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

②下列敘述正確的是
AC
AC
  (填字母).
A.Zn電極在放電時作負極,發(fā)生氧化反應
B.該電池放電時,K+向負極移動
C.放電時正極有1molK2FeO4被還原,則轉(zhuǎn)移3mol電子,
③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液(用惰性電極),當陰極質(zhì)量增加2.16g時,被電解溶液的pH為
1
1
(溶液體積變化忽略不計).
(3)幾種常見離子在溶液中開始沉淀時的pH如下表:
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時,
Cu2+
Cu2+
(填離子符號)先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]
KSP[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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