【題目】醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛。
(1)25℃時(shí),pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-) =___________,其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)25℃時(shí),向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH增大,主要原因是______________________________________________。
(3)室溫下,如果將0.lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中:
①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO-)+ c(OH-)—c(H+)= _______mol/L。
(4)25℃時(shí),將amol 醋酸鈉溶于水,向該溶液滴加 b L稀醋酸后溶液呈中性,則所滴加稀醋酸的濃度為_______mol·L-1。(25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka = 2×10-5)
【答案】 1×10—3 mol/L c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH—)>c(H+) 酸性 < 醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小 CH3COOH CH3COO- 0.025
【解析】本題主要考查鹽類水解。
(1)25℃時(shí),pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= =mol/L=1×10-3mol/L,其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH—)>c(H+)。醋酸難電離,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,中和反應(yīng)剩余大量醋酸,所以溶液呈酸性,溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH—),由于c(OH—)<c(H+),所以c(Na+)<c(CH3COO-)。
(2)25℃時(shí),向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸鈉固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH增大,主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小。
(3)①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)+c(Cl-)得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(Cl-)=0.025mol/L。
(4)電荷守恒:c(Na+)+c(H+=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=7,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,設(shè)所得溶液總體積為VL,所滴加稀醋酸的濃度為xmol/L,c(CH3COO-)=c(Na+)=a/Vmol/L,c(CH3COOH)=ax/Vmol/L,Ka==2×10-5,x=,則所滴加稀醋酸的濃度為mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L,下列說法正確的是( )
A. 四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④
B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后,pH最大的是①
C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是④
D. 升高溫度,③溶液的pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。
(1) 以Ni—Cr—Fe 為催化劑,一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石;鶓B(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為____________。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為a m,金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為bm,則a_____b(填“>”、“<”或“=”),原因是_______________________________。
(2)比較下表碳鹵化物的熔點(diǎn),分析其熔點(diǎn)變化規(guī)律的原因是____________。
CCl4 | CBr4 | CI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -22.92 | 48.4(α型) | 168(分解) |
(3) 金、銅、鋅等金屬或合金常用作化學(xué)氣相沉積法獲取石墨烯的催化劑。左下表是銅與鋅的部分電離能數(shù)據(jù),對(duì)于“I1銅小于鋅,而I2銅卻大于鋅”的事實(shí),原因是_________________。
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 |
銅 | 746 | 1958 |
鋅 | 906 | 1733 |
(4)金剛石的晶胞如上圖所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同,若圖中a為Zn2+,則S2-處于ZnS晶胞中的位置為___________________________。
(5)石墨烯中部分碳原子被氧化后,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。
①在圖乙所示的氧化石墨烯中,取sp3雜化形式的原子有_________________(填元素符號(hào));
②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí),1號(hào)C 與相鄰C原子間鍵能的變化是_____________(填“變大”、“ 變小”或“不變”)。
(6)石墨烯具有很大的比表面積,可望用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am,12 g單層石墨烯單面的理論面積約為___________m2(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)FeCl3的水溶液顯________(“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_________________________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的溶液時(shí),常將固體FeCl3先溶于_____中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。
(3)把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要產(chǎn)物是____________
(4)普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液,其化學(xué)反應(yīng)的原理是(用離子方程式解釋)________________________________;
(5)Al2S3為什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制備(用離子方程式解釋)__________________;
(6)將足量BaCO3分別加入:① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④50mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng),由此可能出的正確結(jié)論是
A.金剛石比石墨更穩(wěn)定B.石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化D.石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中_________(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個(gè)等式:__________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因:________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為____________,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____________。
③已知在25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2.0×10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1時(shí),溶液的pH=____。
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【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液,M、N為惰性電極.電解過程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示.X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是( 。
A. A點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)
B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成,后有氣泡產(chǎn)生
C. Q點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同
D. 若M電極材料換成Cu做電極,則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
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【題目】人若長(zhǎng)期食用“鎘大米”(鎘含量超標(biāo))會(huì)引起痛痛病。研究表明水稻對(duì)鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關(guān)系(如圖所示),下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu),降低水稻對(duì)鎘吸收率的是( )
A. 氯化鉀 B. 燒堿 C. 熟石灰 D. 硫酸亞鐵(水溶液顯性)
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的重要原料,新舊合成方法如下:
舊合成方法:(CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新合成方法:CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3
下列敘述中,正確的是
A. 甲基丙烯酸甲酯屬于高分子 B. 新合成方法的原料無爆炸危險(xiǎn)
C. 新合成方法的原料利用率高 D. 新合成方法的原料都是無毒物質(zhì)
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