Question

如圖裝置a中充滿干燥的氯氣，將b中濃氨水?dāng)D入a中，開始時(shí)，a中發(fā)生的反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)：NH₃＋Cl₂→N₂＋HCl，同時(shí)生成白煙并發(fā)紅光。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

（1）反應(yīng)中生成的白煙是　　　　　　   

（2）反應(yīng)完成后，將a瓶的導(dǎo)管插入水槽的水面下，并打開止水夾c，觀察到有水吸入a瓶中形成噴泉，當(dāng)噴泉停止后，升入a中的水約占a瓶容積的　　　　    。

（3）標(biāo)志a瓶中反應(yīng)全部完成的化學(xué)方程式為：　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）NH4Cl；（2）2/3；（3）8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

提示：

少量NH3與過(guò)量Cl2的反應(yīng)為：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl，過(guò)量的NH3與生成的HCl繼續(xù)反應(yīng)：HCl＋NH3=NH4Cl，可見白煙為NH4Cl固體。由以上反應(yīng)可知：V(N2)=V(Cl2)，反應(yīng)后不溶于水的氣體只有N2，其體積是Cl2體積的1/3，所以升入a中的水約占a瓶容積的2/3。當(dāng)所有的Cl2及由第一個(gè)反應(yīng)生成的HCl都與NH3反應(yīng)完，標(biāo)志a瓶中反應(yīng)全部完成，將兩個(gè)方程式相加，即得總反應(yīng)為：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。