Question

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡

不

移動(dòng)（填寫“向正方向”或“向逆方向”或“不”，下同），反應(yīng)混合物的顏色

變淺

．
（2）通入CO₂氣體，平衡

逆向

移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色

變深

，CO的轉(zhuǎn)化率

減少

．（填寫“增大”或“減少”或“不變”）
（3）加入催化劑，平衡

不

移動(dòng)．
（4）升高溫度，平衡

向左

移動(dòng)，平衡常數(shù)

增大

（填寫“增大”或“減少”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，但反應(yīng)物的濃度減�。�
（2）增大二氧化碳的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減��；
（3）催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響；
（4）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量不變，但溫度升高，壓強(qiáng)增大．

解答：解：可逆反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，該反應(yīng)中，氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，反應(yīng)放熱，則：
（1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，但由于體積增大，氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)混合物的顏色變淺，
故答案為：不；變淺；
（2）增大二氧化碳的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減少，
故答案為：逆向；變深；減少；
（3）催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，所以加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，
故答案為：不；
（4）由于反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量不變，且容器的體積不變，根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高，壓強(qiáng)增大，
故答案為：向左移動(dòng)；增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問題．