在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測得各物質的濃度隨時間變化關系如下圖所示 下列說法正確的是
[     ]
A．圖中的兩條曲線中，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內，用v(NO2)表示的化學反應速率為0. 06 mol/(L·min)
C．在25 min時，反應改變的條件是增大了NO2的濃度
D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，有a、b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)．
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數(shù)值是46.2KJ/mol，則該反應的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol
．
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n （NH3）=0.8mol，則反應速率V（N2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1，H2的轉化率=
50%
50%
，平衡常數(shù)=
1.23（mol/L）-2
1.23（mol/L）-2
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填向左﹑向右或不移動）移動．
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成a molNH3，這時N2的物質的量為
2-a
2
2-a
2
mol，（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應通入N23mol，H2=
9
9
mol（平衡時NH3 的質量分數(shù)與前者相同）；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol，則x=
2
2
mol，y=
6-3a
2
6-3a
2
mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=b kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=c kJ?mol-1
則反應2NO2（g）+4H2（g）=N2（g）+4H2O（l）的△H=
（2a-b-4c）kJ/mol
（2a-b-4c）kJ/mol
．（用a、b、c表示）
（3）①氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式為N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填序號）
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應速率v（N2）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，平衡常數(shù)K=
16
16
．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
向右
向右
（填“向左”、“向右”或“下”）移動．平衡常數(shù)K
不變
不變
（填“變大”“變小”“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式                   。當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值         （填“增大”、“減小”、“無影響”）。

（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）  △H=+67．7 kJ／mol

H2O（1）=H2O（g）  △H=+44．0 kJ／mol

則8g H2恰好將NO2轉化成N2和H2O（1）時△H=         。

（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N2+3H22NH3，該反應在固定容積的密閉容器中進行。

①下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是     （填字母）。

A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2 

B．

C．容器內壓強保持不變  

D．混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應達平衡時，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8mol，則反應速率v（N2）=           ，平衡常數(shù)=       （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡     （填向左、向右或不移動）移動。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆寧夏銀川一中高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）
工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,則反應速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡時NH3的質量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年寧夏高三第一次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）

工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3 ，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。

（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                    。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,則反應速率V（N2）=            mol·L-1·min-1，H2的轉化率=            ，平衡常數(shù)=             。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡             （填向左﹑向右或不移動）移動。

（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質的量為             mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2 ，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應通入N2  3mol,H2 =         mol(平衡時NH3 的質量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=         mol,y=         mol（用含a的代數(shù)式表示）

 

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