【題目】世界某著名學術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關該電池放電時的說法正確的是

A. O2-由b極移向a極

B. 正極的電極反應式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C. 鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

D. 若有22.4L(標準狀況)空氣參與反應，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移

【答案】C

【解析】由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極，鐵與水反應生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應為負極。A、在原電池中，陰離子向負極移動，O2-由a極移向b極，故A錯誤；B、a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極，電極反應式為：O2+4e-═2O2-，故B錯誤；C、由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，鐵表面發(fā)生的反應為xH2O(g)+Fe═FeOx+xH2，故C正確；D、有22.4L(標準狀況)空氣參與反應，則氧氣為×=0.2mol，則電路中轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置。

回答下列問題：

（1）從KCl溶液中得到KCl固體，選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl 等雜質(zhì)，選擇裝置____________。從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱為_________。

（2）裝置A可用于酒精和水的混合物的分離。①的名稱是_____________，該裝置是利用酒精和水的______不同，將它們分離。通冷卻水的方向是從______進_____出（填字母）。錐形瓶中收集到的液體主要是_____________。（已知：酒精的沸點是78.3℃，熔點是-114.1℃；水的沸點是100℃，熔點是0℃；）

（3）從碘水中得到碘時，若加入的萃取劑是四氯化碳，則下層顯____________。

（4）當裝置B在分液時，打開活塞后發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下，其可能的原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

請回答下列問題:

（1）儀器1的名稱是______________________________________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號)；目的是_________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液，一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門_____(填“A”或“B"，下同)，打開閥門____。

（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另一個作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的_______，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)�！�已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量變化的說法正確的是

A. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B. 化學反應在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C. 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 化學反應遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的同組物質(zhì)占有相同體積的是

A. CO和CO2 B. CO和N2 C. Cl2和Br2（g） D. HF和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.乙醇溶液
B.氯化鈉溶液
C.硫酸銅溶液
D.氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質(zhì)S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學式)，0~t1時間段的溫度為_________，0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。

②總反應的化學方程式為_______________________________。

（3）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為配制0.2molL﹣1Na2CO3溶液250mL示意圖．

回答下列問題：

（1）①中稱得Na2CO3 g．

（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是 、 ．

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視 ；

B．沒有進行操作步驟④和⑤ ；

C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將甲、乙兩種有機物在常溫常壓下的混合物分離。已知它們的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

密度/(g/cm3)

沸點/℃

水溶性

溶解性

甲

0.7893

68.5

溶

溶于乙

乙

1.220

100.7

溶

溶于甲

則應采用的分離方法是( )

A. 分液 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 萃取

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