Question

現(xiàn)有七種短周期主族元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G的順序遞增。A元素的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于0，且A是形成化合物種類最多的元素；C原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，且C與F位于同一主族；D單質投入冷水中反應緩慢，投入沸水中迅速產(chǎn)生氣泡；E的簡單陽離子是同周期元素所形成的簡單離子中半徑最小的�；卮鹣铝袉栴}：
（1）B位于周期表第________周期第________族。
（2）A、B、C三種元素能形成等電子體，請寫出其中一組等電子體：________________________________________________________________________。
（3）元素M位于E與F元素之間，且M單質是優(yōu)良的半導體材料，廣泛用于太陽能電池。M、F、G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________(用化學式表示)。
（4）若選擇三種試劑設計實驗能證明非金屬性：B＞A＞M，用化學方程式表示實驗原理：__________________________________________________。
（5）A、M、F、G的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________________(用化學式表示)。
(6)下列實驗方法能證明D與E的金屬性強弱關系的是________(填字母序號)。
A．比較D和E的單質分別與稀硫酸反應產(chǎn)生氣泡的快慢
B．比較D和E的單質分別與同濃度的氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的快慢
C．比較D和E的單質分別與氯氣、氧氣、硫等非金屬單質反應的產(chǎn)物

Answer 1

（1）二　ⅤA
（2）N₂和CO(或N₂O和CO₂，其他合理答案也可)
（3）HCl＞H₂S＞SiH₄
（4）Na₂CO₃＋2HNO₃=2NaNO₃＋CO₂↑＋H₂O，Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃
（5）HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃(或H₄SiO₄)
(6)A

由題意可推知A為碳，B為氮，C為氧，D為鎂，E為鋁，F(xiàn)為硫，G為氯。（2）CO與N₂，CO₂和N₂O等都為等電子體。（3）由題意知M為硅，同周期元素從左至右氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。（4）A、B、M分別為碳、氮、硅，元素非金屬性強弱可根據(jù)其最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱來判斷，故選擇HNO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃三種試劑即可。（5）根據(jù)元素非金屬性強弱順序可以判斷。