Question

4．下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO₃溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是（　　）

• A． c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Na⁺）=2[c（H₂CO₃）+c（HCO₃）+c（CO₃^2-）]
• D． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；溶液中還存在物料守恒：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．常溫下，NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．溶液呈存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以鹽類(lèi)水解為載體考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)鹽的特點(diǎn)及碳酸氫根離子水解程度與電離程度的相對(duì)大小確定溶液酸堿性，再結(jié)合守恒思想分析解答．